Diferența cheie dintre legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple este că legea proporțiilor definite afirmă că mostrele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Dimpotrivă, legea proporțiilor multiple (numită uneori legea lui D alton) spune că dacă două elemente se combină pentru a forma mai mult de un compus chimic, atunci rapoartele maselor celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element vor fie rapoarte de numere întregi mici.
Legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple sunt teorii folosite pentru a explica stoichiometria în chimie. Stoichiometria este măsura cantităților relative de reactanți și produși într-o reacție chimică.
Ce este legea proporțiilor definite?
Legea proporțiilor definite afirmă că mostrele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Cu alte cuvinte, un anumit compus va conține întotdeauna aceleași elemente în aceleași proporții în masă.
De exemplu, fie este apă de la robinet, fie apă de mare, o moleculă de apă va conține întotdeauna elemente de hidrogen și oxigen în următoarele proporții.
Formula chimică a moleculei de apă=H2O
Masa molară a moleculei de apă=18 g/mol
De aceea, un mol de apă conține 18 g de H2O. Raportul dintre H și O din molecula de apă este de 2:1. Prin urmare, fracția de masă a hidrogenului în apă=(2g / 18g) x 100%=11,11% și fracția de masă a oxigenului=(16g/18g) x 100%=88,89%. Aceste fracții sunt definite și nu se modifică atunci când sursa de apă și metoda de separare.
Figura 01: Legea proporțiilor definite afirmă, într-un anumit tip de substanță chimică, elementele sunt întotdeauna combinate în aceleași proporții de masă.
Această lege se bazează pe faptul că orice atom al aceluiași element (atomi având același număr atomic) este similar unul cu celăl alt. Pentru exemplul de mai sus, s-a considerat că orice atom de hidrogen este similar cu cel al altui atom de hidrogen și invers. Dar există și câteva excepții. De exemplu, compoziția izotopică a unui element poate varia în funcție de sursă. Prin urmare, stoichiometria arată variații bazate pe sursa elementelor.
Ce este legea proporțiilor multiple?
Legea proporțiilor multiple spune când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, apoi greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă a celuil alt sunt într-un raport de numere întregi mici.
Figura 02: O explicație a legii proporțiilor multiple
Aceasta se numește uneori legea lui D alton. Aceasta a fost după descoperirea acestei legi de către John D alton în 1803. Să înțelegem această lege folosind un exemplu.
Oxizii de azot sunt alcătuiți din atomi de azot și oxigen. Există cinci oxizi diferiți de azot; N2O, NU, N2O3, NU2și N2O5 Când se iau în considerare raporturile de masă dintre N și O din acești compuși, 14 grame de atom de azot se combină cu 8, 16, 24, 32 și 40 de grame de oxigen în funcție de raportul de masă. Când sunt luate ca numere întregi mici, rapoartele sunt 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 și 1:5.
Diferența dintre legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple?
Legea proporțiilor definite afirmă că mostrele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Pe de altă parte, Legea proporțiilor multiple subliniază că atunci când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă a celuil alt sunt într-un raport de numere întregi mici. Aceasta este principala diferență dintre legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple.
Rezumat – Legea proporțiilor definite vs Legea proporțiilor multiple
Legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple sunt folosite pentru a explica stoichiometria compușilor în reacțiile chimice. Legea proporțiilor definite spune că eșantioanele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Dimpotrivă, legea proporțiilor multiple spune că, dacă două elemente se combină pentru a forma mai mult de un compus chimic, atunci rapoartele maselor celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element vor fi rapoarte ale numerelor întregi mici.. Prin urmare, aceasta este diferența dintre legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple.
