Diferența cheie dintre reacția de ordinul întâi și cea de ordinul întâi este că reacțiile de ordinul întâi au loc la o viteză care depinde liniar doar de o concentrație de reactant, în timp ce reacțiile de ordinul întâi sunt reacții de ordinul al doilea care sunt făcute să se comporte ca de ordinul întâi. reacții.
Termenul „pseudo” înseamnă „nu este autentic”. Prin urmare, o pseudoreacție are proprietățile unui anumit tip de reacții chimice, dar reacția este de fapt o reacție chimică complet diferită.
Ce sunt reacțiile la prima comandă?
Reacțiile de ordinul întâi sunt reacții chimice în care viteza de reacție depinde de concentrația molară a unuia dintre reactanții implicați în reacție. Conform definiției „ordinului de reacție”, suma puterilor la care sunt crescute concentrațiile reactanților în ecuația legii vitezei va fi întotdeauna 1 pentru o reacție de ordinul întâi. Poate exista fie un singur reactant care ia parte la aceste reacții, fie mai mult de un reactant. În prima situație, concentrația acelui reactant unic determină viteza reacției. În a doua situație, unul dintre reactanții care participă la reacție va determina viteza reacției.
Pentru a înțelege acest concept, să luăm în considerare reacția de descompunere a lui N2O5, care formează NO 2 și O2 gaze ca produse. Deoarece are un singur reactant, putem scrie reacția și ecuația vitezei după cum urmează.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
În această ecuație a vitezei, k este constanta vitezei pentru această reacție și m este ordinea reacției. Atunci determinările experimentale ar trebui să dea valoarea lui m ca 1. Prin urmare, putem identifica că aceasta este o reacție de ordinul întâi.
Ce sunt pseudo-reacțiile de primă ordine?
Pseudoreacțiile de ordinul întâi sunt reacții chimice de ordinul doi care sunt făcute să se comporte ca reacții de ordinul întâi. Prin urmare, aceste reacții pot fi numite și reacții bimoleculare. Acest tip de reacții apar atunci când un material care reacționează are loc o concentrație mare în exces în amestecul de reacție și, astfel, apare ca o concentrație constantă în comparație cu concentrațiile altor substanțe.
O probă de reacție de ordinul doi poate fi dată după cum urmează:
În această reacție, viteza reacției depinde atât de concentrația „A” cât și de concentrația „B”. Dar concentrația lui „A” este foarte mare în comparație cu concentrația lui „B”, iar modificarea concentrației lui „A” în timpul progresiei reacției pare a fi neglijabilă. Apoi putem prezice ordinea acestei reacții ca fiind 1 deoarece schimbarea de concertare apare doar pentru „B”. Cu toate acestea, reacția este de fapt o reacție de ordinul doi, deoarece viteza reacției depinde de ambii reactanți. Prin urmare, putem clasifica acest tip de reacții drept pseudo reacții de ordinul întâi.
Care este diferența dintre reacția de primă ordine și pseudo-prima ordin?
Reacțiile de ordinul întâi și reacțiile pseudo de ordinul întâi sunt diferite unele de altele. Diferența esențială dintre reacția de ordinul întâi și cea de ordinul întâi este că reacțiile de ordinul întâi au loc la o viteză care depinde liniar doar de o concentrație de reactant, în timp ce reacțiile de ordinul întâi sunt reacții de ordinul doi care sunt făcute să se comporte ca reacții de ordinul întâi.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre reacția de ordinul întâi și reacția de ordinul pseudo-prim.
Rezumat – reacția de primă ordine vs pseudo-prima ordin
Reacțiile de ordinul întâi și reacțiile pseudo de ordinul întâi sunt diferite unele de altele. Diferența esențială dintre reacția de ordinul întâi și cea de ordinul întâi este că reacțiile de ordinul întâi au loc la o viteză care depinde liniar doar de o concentrație de reactant, în timp ce reacțiile de ordinul întâi sunt reacții de ordinul doi care sunt făcute să se comporte ca reacții de ordinul întâi.
