Diferența cheie dintre reducerea carbotermă și cea metalotermă este că, în reducerea carbotermă, agentul reducător este carbonul, în timp ce, în reducerea metalotermă, agentul reducător este un metal.
Reducerea carbotermă și reducerea metalotermă sunt reacții foarte importante în obținerea metalului pur. Aceste reacții sunt aplicate în principal în procese industriale.
Ce este reducerea carbotermică?
Reacția de reducere carbotermă este un tip de reacție chimică în care reducerea unor substanțe precum oxidul de metal are loc în prezența carbonului. Aici, carbonul tinde să acționeze ca agent reducător. De obicei, acest tip de reacții chimice au loc la temperaturi foarte ridicate. Aceste reacții de reducere carbotermice sunt foarte importante în producerea formelor elementare ale multor elemente. Putem prezice cu ușurință capacitatea metalelor de a participa la reacțiile carbotermice folosind diagramele Ellingham.
Diagrama Ellingham este un grafic care arată dependența de temperatură a stabilității compușilor. În general, această analiză este utilă pentru a crește ușurința reducerii oxizilor și sulfurilor metalice. Numele provine de la descoperirea sa de către Harold Ellingham în 1944.
Figura 01: O diagramă Ellingham
Reacțiile de reducere carbotermice sunt capabile să producă monoxid de carbon și chiar dioxid de carbon uneori. Putem descrie conversia reactanților în produși în ceea ce privește modificarea entropiei. În această reacție, doi compuși solizi (oxid de metal și carbon) se transformă într-un nou compus solid (metal) și un gaz (monoxid de carbon sau dioxid de carbon). Ultima reacție are entropie mare.
Există multe aplicații ale reacțiilor de reducere carbotermică, inclusiv topirea minereului de fier ca aplicație principală. Aici, minereul de fier este redus în prezența carbonului ca agent reducător. Această reacție dă fier metal și dioxid de carbon ca produse. Un alt exemplu important este procesul Leblanc în care sulfatul de sodiu reacționează cu carbonul, dând sulfură de sodiu și dioxid de carbon.
Ce este reducerea metalotermică?
Reacția de reducere metalotermică este un tip de reacție chimică care este condusă pentru a obține un metal țintă sau un aliaj din materialul de alimentare, cum ar fi oxizi sau cloruri, prin utilizarea unui metal ca agent reducător. Majoritatea metalelor reactive sunt obținute prin acest proces de reducere. De exemplu. metal titan.
Un exemplu comun al acestui tip de reacție este purificarea niobiului metal. În această reacție de reducere, oxidul de niobiu este redus de aluminiu metalic pentru a da niobiu metal și oxid de aluminiu. Este o reacție exotermă în care impuritățile de oxid devin zgură și le putem îndepărta din niobiul metal topit.
Care este diferența dintre reducerea carbotermă și metalotermă?
Reducerea carbotermă și reducerea metalotermă sunt reacții foarte importante în obținerea unui metal pur. Reacția de reducere carbotermă este un tip de reacție chimică în care reducerea unor substanțe precum oxidul de metal are loc în prezența carbonului. O reacție de reducere metalotermă, pe de altă parte, este un tip de reacție chimică care se efectuează pentru a obține un metal țintă sau un aliaj din materialul de alimentare, cum ar fi oxizi sau cloruri, prin utilizarea unui metal ca agent reducător. Diferența cheie între reducerea carbotermă și cea metalotermă este că în reducerea carbotermă agentul reducător este carbonul, în timp ce în reducerea metalotermă agentul reducător este un metal.
Infografia de mai jos rezumă diferențele dintre reducerea carbotermică și cea metalotermă sub formă tabelară.
Rezumat – Reducere carbotermică vs metalotermă
Reducerea carbotermă și reducerea metalotermă sunt reacții foarte importante în obținerea unui metal pur. Diferența esențială dintre reducerea carbotermă și cea metalotermă este că în reducerea carbotermă, agentul reducător este carbonul, în timp ce, în reducerea metalotermă, agentul reducător este un metal.
