Diferența cheie dintre dioctaedric și trioctaedric este că dioctaedrul se referă la ocuparea a două dintre cele trei poziții coordonate octaedric disponibile, în timp ce trioctaedrul se referă la ocuparea tuturor celor trei poziții coordonate octaedric disponibile.
Termenii dioctaedric și trioctaedric sunt adjective care descriu numărul de poziții ocupate într-o structură octaedrică. Putem găsi acești termeni descriși la filosilicați, unde este studiată structura silicaților de foi.
Ce este Dioctahedral?
Dioctaedric înseamnă a avea două dintre cele trei poziții coordonate octaedric disponibile ocupate. Această structură este discutată sub subiectul filosilicați, unde există structuri de silicat în foaie. Acești silicați în foaie sunt un grup specific de minerale, inclusiv mica, clorit, serpentină, talc etc. Aceste minerale se formează ca urmare a intemperiilor chimice și sunt constituenți mai abundenți ai rocilor sedimentare.
În ceea ce privește structura de bază a unui mineral de silicat, are interconectate inele cu șase membri de SiO4-4 tetraedre. Aceste tetraedre tind să se extindă în exterior în foi infinite. Dintre aceștia, patru atomi de oxigen sunt în tetraedre, iar trei atomi de oxigen sunt împărțiți cu alte tetraedre, formând o structură de rețea. Această împărțire a atomilor de oxigen duce la structura Si2O5-2
Figura 01: Gibbsite Mineral
Când luăm în considerare formarea structurii octaedrice, filosilicații conțin de obicei un ion hidroxil unde gruparea OH apare în centrul unui inel cu șase atomi. Prin urmare, formula chimică a acestei grupări care conține hidroxil este Si2O5(OH)-3 Când un cation se leagă de această foaie de silicat, se leagă de gruparea OH și formează coordonarea octaedrică. Prin urmare, se poate forma un strat de cationi (de obicei cu ioni feroși, ioni de magneziu și ioni de aluminiu), iar cationii sunt în coordonare octaedrică cu atomii de oxigen și ionii hidroxil ai stratului tetraedric. Dacă cationul metalic legat de această structură este magneziu sau ion feros, atunci structura octaedrică este brucit, iar dacă ionul metalic este aluminiu, atunci structura este gibbsit. În structura brucită, toate situsurile octaedrice sunt ocupate, iar în structura gibbsite, locul cationic 3rd este neocupat, ceea ce duce la cele două structuri trioctaedrică și, respectiv, dioctaedrică. În structura dioctaedrică, fiecare atom de oxigen sau grupare hidroxil este înconjurat de 2 cationi trivalenți, care sunt de obicei cationi de aluminiu.
Ce este Trioctaedrul?
Trioctahedral înseamnă a avea toate cele trei poziții disponibile coordonate octaedric ocupate. Această structură se observă în principal în mineralele brucite, unde structurile de silicat în foiță conțin fiecare atom de oxigen sau ion hidroxil înconjurat de 3 cationi divalenți, cum ar fi ionul de magneziu sau ionul feros.
Figura 02: Brucite Mineral
Formarea unei structuri octaedrice în filosilicați este descrisă mai sus sub subtopicul dioctaedric.
Care este diferența dintre dioctaedric și trioctaedral?
Putem găsi termenii dioctaedric și trioctaedric descriși la filosilicați, unde este studiată structura silicaților de foi. Diferența cheie dintre dioctaedric și trioctaedric este că dioctaedrul se referă la ocuparea a două dintre cele trei poziții coordonate octaedric disponibile, în timp ce trioctaedrul se referă la ocuparea tuturor celor trei poziții coordonate octaedric disponibile.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre dioctaedric și trioctaedric sub formă tabelară.
Rezumat – Dioctahedral vs Trioctaedral
Termenii dioctaedric și trioctaedric sunt adjective care descriu numărul de poziții ocupate într-o structură octaedrică. Diferența cheie dintre dioctaedric și trioctaedric este că dioctaedrul se referă la a avea două dintre cele trei poziții coordonate octaedric disponibile ocupate, în timp ce trioctaedrul se referă la a avea toate cele trei poziții coordonate octaedric disponibile ocupate.
