Diferența cheie dintre reacțiile elementare și cele complexe este că reacțiile elementare au în esență o singură etapă, în timp ce reacțiile complexe au, în esență, mai mulți pași.
Putem clasifica reacțiile chimice în moduri diferite. Dar există două categorii de bază ca reacții elementare și reacții complexe. Reacțiile elementare includ doar un singur sub-etapă, în timp ce reacțiile complexe au o serie de pași și diferite stări de tranziție cu diferiți intermediari.
Ce este reacția elementară?
O reacție elementară poate fi definită ca o reacție chimică care include un singur sub-etapă. În aceste reacții, o specie chimică suferă o schimbare directă pentru a da produsul final într-o singură etapă. Aici se observă o singură stare de tranziție. Dacă nu putem detecta experimental niciun produs intermediar în timpul unei reacții chimice, putem clasifica acea reacție drept reacție elementară.
Tipuri de reacții elementare
Există mai multe tipuri de reacții elementare, după cum urmează:
Reacții unimoleculare
Într-o reacție unimoleculară, un singur reactant suferă o reacție, cum ar fi o descompunere pentru a da produsul (produsele) finale. Câteva exemple de reacții unimoleculare includ izomerizarea cis-trans, racemizarea, deschiderea inelului, dezintegrarea radioactivă etc.
Figura 01: Un tip de izomerizare Cis-trans
Reacții bimoleculare
În reacțiile bimoleculare, două particule se ciocnesc pentru a da produsul (produsele). Acestea sunt reacții de ordinul doi deoarece viteza reacției depinde de ambii reactanți. Reacțiile de substituție nucleofilă sunt un exemplu.
Reacții trimoleculare
Într-o reacție trimoleculară, trei particule se ciocnesc în același timp pentru a da produsul (produsele). Cu toate acestea, acest tip de reacție este rar, deoarece este dificil ca trei reactanți să se ciocnească în același timp.
Ce este o reacție complexă?
O reacție complexă poate fi definită ca o reacție chimică care include mai multe sub-etape. Cu alte cuvinte, aceste reacții au o serie de pași, precum și diferite stări de tranziție cu diferiți intermediari. Prin urmare, aceste reacții sunt de natură foarte complexă.
Spre deosebire de reacțiile elementare, ordinea reacției nu este în acord cu coeficienții stoichiometrici ai reacției. În plus, ordinea acestor reacții poate fi fie un număr întreg, fie o fracție.
Un exemplu obișnuit al acestui tip de reacție este descompunerea peroxidului de hidrogen, unde există două etape diferite din care putem obține reacția de descompunere globală.
Figura 02: Descompunerea peroxidului de hidrogen
Tipuri de reacții complexe
Există trei tipuri majore de reacții complexe:
Reacții consecutive
Acest tip de reacție include o serie de reacții ireversibile de ordinul întâi.
Reacții paralele
Reacțiile paralele includ mai mulți pași în ceea ce privește aceeași reacție netă, iar reacțiile în trepte au loc paralel una cu ceal altă în același timp.
Reacții reversibile
Reacțiile reversibile sunt reacții chimice în care reactanții formează produse care reacționează împreună, formând reactanții înapoi, care implică cel puțin două etape de reacții elementare pentru a da aceeași reacție netă.
Care este diferența dintre reacția elementară și cea complexă?
Diferența cheie dintre reacțiile elementare și complexe este că reacțiile elementare au în esență o singură etapă, în timp ce reacțiile complexe au, în esență, mai multe etape. În plus, reacțiile elementare formează direct produsele, în timp ce reacțiile complexe formează unul sau mai mulți intermediari înainte de a da produsul final.
Infografia de mai jos prezintă diferențele dintre reacțiile elementare și cele complexe în formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Reacție elementară vs complexă
Putem împărți reacțiile chimice în diferite tipuri. Dar există două categorii de bază ca reacții elementare și reacții complexe. Diferența cheie dintre reacțiile elementare și cele complexe este că reacțiile elementare au în esență o singură etapă, în timp ce reacțiile complexe au, în esență, mai multe etape.
