Diferența cheie dintre reacția elementară și cea neelementară este că reacțiile elementare au o singură etapă, în timp ce reacțiile non-elementare au mai mulți pași.
Putem clasifica reacțiile chimice în moduri diferite, în funcție de diferiți factori, cum ar fi reactanții reacției, produsul reacției, catalizatorii, ordinea reacției, viteza reacției etc. Dintre aceștia, elementele elementare și reacțiile neelementare sunt împărțite în funcție de numărul de sub-etape ale reacției chimice.
Ce este o reacție elementară?
O reacție elementară este o reacție chimică care include un singur sub-etapă. În aceste reacții, o specie chimică suferă o schimbare directă pentru a da produsul final într-o singură etapă. Aici se observă o singură stare de tranziție. Experimental, dacă nu putem detecta niciun produs intermediar în timpul unei reacții chimice, putem clasifica acea reacție drept reacție elementară.
Figura 01: O reacție elementară în sinteza organică
În plus, există mai multe tipuri de reacții elementare. Acestea sunt după cum urmează:
Reacții unimoleculare
În aceasta, un singur reactant suferă o reacție, cum ar fi o descompunere pentru a da produsul (produsele) finale. Exemple de reacții unimoleculare includ izomerizarea cis-trans, deschiderea inelului, racemizarea, dezintegrarea radioactivă etc.
Reacții bimoleculare
Între timp, în reacția bimoleculară, două particule se ciocnesc pentru a da produsul (produsele). Acestea sunt reacții de ordinul doi deoarece viteza reacției depinde de ambii reactanți. Exemplele includ reacții de substituție nucleofile.
Reacții trimoleculare
În mod similar, în reacția trimoleculară, trei particule se ciocnesc în același timp pentru a da produsul (produsele). Cu toate acestea, acest tip este rar deoarece este dificil ca trei reactanți să se ciocnească în același timp.
Ce este o reacție neelementară?
O reacție non-elementară este o reacție chimică care include mai multe sub-etape. Asta inseamna; aceste reacții au o serie de etape și diferite stări de tranziție cu diferiți intermediari de asemenea. Prin urmare, aceste reacții sunt de natură foarte complexă.
Figura 02: Graficul pentru o reacție în doi pași
În plus, spre deosebire de reacțiile elementare, ordinea reacției nu este în acord cu coeficienții stoichiometrici ai reacției. În afară de aceasta, ordinea acestor reacții poate fi fie un întreg, fie o fracție.
Care este diferența dintre reacția elementară și non-elementară?
Diferența dintre reacțiile elementare și neelementare depinde de numărul de sub-etape ale reacției chimice. Prin urmare, diferența cheie între reacția elementară și cea neelementară este că reacțiile elementare au o singură etapă, în timp ce reacțiile non-elementare au mai multe etape. Prin urmare, în reacțiile elementare, există o singură stare de tranziție și nu există intermediari detectabili produși în timpul reacției. Cu toate acestea, în reacțiile non-elementare, există o serie de stări de tranziție cu mai mulți intermediari pe care le putem detecta cu ușurință.
În plus, reacțiile elementare sunt simple, în timp ce reacțiile non-elementare sunt complexe. Într-o reacție elementară, ordinea reacției este egală cu coeficienții stoichiometrici ai reacției, în timp ce, în reacția neelementară, ordinea reacției poate fi sau nu egală cu coeficienții stoichiometrici ai reacției.
Infograficul de mai jos arată mai multe detalii despre diferența dintre reacția elementară și cea neelementară.
Rezumat – Reacție elementară vs non elementară
În rezumat, reacțiile elementare și non-elementare sunt împărțite în funcție de numărul de sub-etape ale reacției chimice. Prin urmare, diferența cheie dintre reacțiile elementare și non-elementare este că reacțiile elementare au o singură etapă, în timp ce reacțiile non-elementare au mai multe etape.
