Amină vs Amid
Aminele și amidele sunt ambele compuși organici azotați. Deși sună similar, structura și proprietățile lor sunt foarte diferite.
Amine
Aminele pot fi considerate derivați organici ai amoniacului. Aminele au azot legat de un carbon. Aminele pot fi clasificate ca amine primare, secundare și terțiare. Această clasificare se bazează pe numărul de grupări organice care sunt atașate atomului de azot. Prin urmare, amina primară are o grupare R atașată la azot; aminele secundare au două grupări R, iar aminele terțiare au trei grupări R. În mod normal, în nomenclatură, aminele primare sunt denumite alchilamine. Există arilamine precum anilina și există amine heterociclice. Aminele heterociclice importante au denumiri comune precum pirol, pirazol, imidazol, indol etc. Aminele au o formă bipiramidală trigonală în jurul atomului de azot. Unghiul de legătură C-N-C al trimetil aminei este de 108,7, care este aproape de unghiul de legătură H-C-H al metanului. Astfel, atomul de azot al aminei este considerat a fi hibridizat sp3. Deci, perechea de electroni neîmpărtășită din azot se află și într-un orbital hibridizat sp3. Această pereche de electroni neîmpărtășită este implicată în principal în reacțiile aminelor. Aminele sunt moderat polare. Punctele lor de fierbere sunt mai mari decât alcanii corespunzători, datorită capacității de a face interacțiuni polare. Dar punctele lor de fierbere sunt mai mici decât alcoolii corespunzători. Moleculele de amine primare și secundare pot forma legături puternice de hidrogen între ele și cu apa. Dar moleculele de amine terțiare pot forma doar legături de hidrogen cu apă sau cu alți solvenți hidroxilici (nu pot forma legături de hidrogen între ele). Prin urmare, aminele terțiare au un punct de fierbere mai scăzut decât moleculele de amine primare sau secundare. Aminele sunt baze relativ slabe. Deși sunt baze mai puternice decât apa, în comparație cu ionii alcoxid sau ionii hidroxid, ele sunt mult mai slabe. Când aminele acționează ca baze și reacţionează cu acizii, ele formează săruri de aminiu, care sunt încărcate pozitiv. Aminele pot forma, de asemenea, săruri de amoniu cuaternar atunci când azotul este atașat la patru grupe și devin astfel încărcate pozitiv.
Amide
Amida este un derivat al acidului carboxilic. Prin urmare, au un carbon carbonil cu o grupare R atașată. Și există o grupare –NH2 care este direct atașată de carbonul carbonil. Amidele fără substituent pe azot sunt denumite prin adăugarea de –amide la sfârșitul denumirii comune a acidului relevant. Dacă există grupări alchil atașate la atomul de azot, atunci acele grupări sunt denumite substituenți. Amidele fără substituenți sau cu un singur substituent pe azot sunt capabile să formeze legături de hidrogen între ele; astfel, punctele de topire și punctele de fierbere ale unor astfel de amide sunt mai mari. Moleculele cu amide N,N-disubstituite nu pot forma legături de hidrogen între ele și, prin urmare, au puncte de topire și puncte de fierbere mai mici.
Care este diferența dintre amină și amidă?
• În amide, azotul este legat de un carbon carbonil, în timp ce în amine, azotul este legat direct de cel puțin o grupare alchil/aril.
• La denumirea amidelor, sufixul –amidă este folosit după numele părintelui. Dar în nomenclatura aminelor sufixul –amină sau prefixul – amino pot fi folosite cu numele lor de părinte.
• Amidele sunt mai puțin bazice decât aminele. Amidele sunt stabilizate prin rezonanță și, datorită efectului inductiv, devin mai puțin bazice.
