Alcool etilic vs etanol
Alcoolul etilic și etanolul sunt două denumiri date pentru a indica aceeași substanță. Alcoolul etilic este denumirea generală, iar etanolul este denumirea IUPAC. Alcoolii sunt denumiți cu un sufix –ol conform nomenclaturii IUPAC. În primul rând, trebuie selectat cel mai lung lanț de carbon continuu de care este atașată direct gruparea hidroxil. Apoi, numele alcanului corespunzător este schimbat prin scăderea e finală și adăugarea sufixului ol. Caracteristica familiei de alcool este prezența unei grupări funcționale –OH (grupare hidroxil). În mod normal, această grupare –OH este atașată la un carbon hibridizat sp3. Etanolul este un alcool mai mic. Deoarece gruparea –OH este atașată la un atom de carbon cu doi hidrogeni, etanolul este un alcool primar.
Alcoolii au un punct de fierbere mai mare decât hidrocarburile sau eterii corespunzătoare. Motivul pentru aceasta este prezența interacțiunii intermoleculare între moleculele de alcool prin legături de hidrogen. Dacă grupa R este mică, alcoolii sunt miscibili cu apa, dar pe măsură ce gruparea R devine mai mare, tinde să fie hidrofobă. Alcoolurile sunt polare. Legăturile C-O și legăturile O-H contribuie la polaritatea moleculei. Polarizarea legăturii O-H face ca hidrogenul să fie parțial pozitiv și explică aciditatea alcoolilor. Alcoolii sunt acizi slabi, iar aciditatea este apropiată de cea a apei. –OH este un grup de părăsire slab, deoarece OH– este o bază puternică. Cu toate acestea, protonarea alcoolului transformă grupa slabă -OH într-un grup bun (H2O). Carbonul, care este atașat direct de gruparea –OH, este parțial pozitiv; prin urmare, este susceptibil la atacul nucleofil. În plus, perechile de electroni de pe atomul de oxigen îl fac atât bazic, cât și nucleofil.
Alcool etilic
Alcoolul etilic este cunoscut sub numele de etanol. Etanolul este un alcool simplu cu formula moleculară C2H5OH. Este un lichid limpede, incolor, cu un miros caracteristic. În plus, etanolul este un lichid inflamabil. Punctul de topire al etanolului este -114,1 oC, iar punctul de fierbere este 78,5 oC. Etanolul este polar datorită diferenței de electronegativitate dintre oxigen și hidrogen din grupa –OH. De asemenea, datorită grupării –OH, are capacitatea de a forma legături de hidrogen.
Alcoolul etilic este folosit ca băutură. În funcție de procentul de etanol, există diferite tipuri de băuturi precum vin, bere, whisky, țuică, arack, etc. Etanolul poate fi obținut cu ușurință prin procesul de fermentare a zahărului folosind enzima zimaza. Această enzimă se prezintă în mod natural în drojdie, astfel încât în respirația anaerobă, drojdia poate produce etanol. Etanolul este toxic pentru organism și este transformat în acetaldehidă în ficat, care este, de asemenea, toxic. În afară de băutura, etanolul poate fi folosit ca antiseptic pentru a curăța suprafețele de microorganisme. Este folosit în principal ca combustibil și ca aditiv pentru combustibil în vehicule. Etanolul este miscibil cu apa și, de asemenea, servește ca un bun solvent.
Care este diferența dintre alcoolul etilic și etanol?
• Substanța chimică adresată de cele două nume este aceeași.
• Alcoolul etilic este denumirea generală, în timp ce etanolul este denumirea IUPAC.
