CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Sulfatul de cupru este cunoscut și sub numele de sulfat cupric. Sulfatul de cupru este o sare de cupru +2 ion și anion sulfat. Când o soluție de cupru +2 și o soluție de sulfat (sulfat de potasiu) sunt amestecate împreună, va rezulta o soluție de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru are mai multe tipuri de compuși, care diferă prin numărul de molecule de apă asociate cu acesta. Când sulfatul de cupru nu este asociat cu nicio moleculă de apă, este cunoscut sub numele de formă anhidră. Acesta este sub formă de pulbere și are o culoare gri-alb. Sulfatul de cupru anhidru are o masă molară de 159,62 g/mol. În funcție de numărul de molecule de apă, proprietățile fizice ale sării pot varia.
CuSO4 (e)
Forma solidă a sulfatului de cupru poate fi găsită în diferite formule moleculare, așa cum este menționat în introducere. Cu toate acestea, dintre ele, cea mai frecventă formă care apare este pentahidratul (CuSO4·5H2O). Acesta are o culoare albastră strălucitoare frumoasă și o structură cristalină atractivă. Masa molară a acestui solid este de 249,70 g/mol. În mod natural, această formă pentahidrat este prezentă sub formă de calcantită. În plus, există alte două forme hidratate de solide de sulfat de cupru care sunt foarte rare. Printre acestea, bonattitul este o sare trihidratată, iar boothitul este o sare heptahidratată. Sulfitul de cupru pentahidrat are un punct de topire de 150 °C, dar tinde să se descompună înainte de această temperatură prin îndepărtarea a patru molecule de apă. Culoarea albastră a cristalului provine din moleculele de apă. Când sunt încălzite la aproximativ 200 oC, toate moleculele de apă se evaporă și se obține forma anhidră de culoare gri-alb. Sulfatul de cupru solid se dizolvă ușor în apă, pentru a produce o soluție apoasă. Această sare are multe utilizări agricole. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat este un fungicid bun.
CuSO4 (aq)
Când forma solidă a sulfatului de cupru se dizolvă în apă, dă soluția apoasă de sulfat de cupru, care este de culoare albastră. În această soluție, ionii de cupru +2 vor exista ca complexe acvatice. Complexul care se formează poate fi scris ca [Cu(H2O)6]2+ Acesta este un complex octaedric, în care șase liganzi de apă sunt aranjați în jurul ionului de cupru +2 octaedric. Deoarece liganzii acva nu au nicio sarcină, complexul total primește sarcina de cupru, care este +2. Când sulfatul de cupru solid se dizolvă în apă, eliberează căldură în exterior; prin urmare, solvatarea este exotermă. Soluțiile apoase de sulfat de cupru sunt importante în reactivii chimici. De exemplu, reactivul lui Fehling și reactivul lui Benedicts conțin sulfat de cupru. Acestea sunt folosite pentru a testa zahărul reducător. Deci, în prezența unui zahăr reducător, Cu2+ se va reduce la Cu +În plus, acesta este folosit și în reactivul Biuret pentru testarea proteinelor.
Care este diferența dintre CuSO4 (s) și CuSO4 (aq)?
• Adesea CuSO4 (s) este un cristal de culoare albastră. Dar CuSO4 (aq) este o soluție de culoare albastră.
• Adesea în CuSO4 (s), există cinci molecule de apă. Dar poate exista un număr variabil de molecule de apă sau, uneori, nu există molecule de apă în compus. În sulfatul de cupru apos, există șase molecule de apă care formează complexe cu ionii de cupru.
