Diferența dintre ioni și electroni

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Ioni vs electroni

Există multe diferențe între electroni și ioni; dimensiunea, taxa și natura sunt câteva dintre ele. Electronii sunt microparticule încărcate negativ, iar ionii sunt molecule sau atomi încărcate fie negativ, fie pozitiv. Proprietățile electronilor sunt explicate folosind „mecanica cuantică”. Dar proprietățile ionilor pot fi explicate folosind chimia generală. Electronul (simbol: β- sau ℮-) este o particulă sub-atomică și nu are sub-particule sau substructuri. Dar, ionii pot avea structuri și mai complexe cu subcomponente.

Ce este un electron?

Electron a fost descoperit pentru prima dată de J. J. Thompson în 1906 în timp ce lucra cu raze catodice numite fascicule de electroni. El a descoperit că electronii sunt microparticule încărcate negativ. Obișnuia să le numească „corpuscule”. Mai mult, el a descoperit că electronul este un element al atomului și este de peste 1000 de ori mai mic decât atomul de hidrogen. Dimensiunea electronului este de aproximativ 1/1836 dintr-un proton.

Conform teoriei lui Bohr, electronii orbitează în jurul nucleului. Dar mai târziu, în urma experimentelor științifice, s-a descoperit că electronii se comportă mai mult ca undele electromagnetice decât particulele în orbită.

Ce este un ion?

Așa cum s-a spus anterior, ionii sunt fie molecule sau atomi încărcate negativ, fie pozitiv. Atât atomii, cât și moleculele pot forma ioni prin acceptarea sau îndepărtarea electronilor. Ei câștigă sarcină pozitivă (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) prin îndepărtarea electronilor și obține o sarcină negativă (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) prin acceptarea de electroni. Când se formează un ion, numărul de electroni nu este egal cu numărul de protoni. Cu toate acestea, nu modifică numărul de protoni din atom/moleculă. Câștigul sau pierderea unuia sau mai multor electroni are un efect semnificativ asupra proprietăților fizice și chimice ale atomului/moleculei parentale.}

Care este diferența dintre electroni și ioni?

Încărcare electrică:

• Electronii sunt considerați particule elementare încărcate negativ, dar pot fi fie pozitivi, fie negativi.

• Ionii cu sarcină pozitivă sunt numiți „ioni pozitivi” și, în mod similar, ionii cu sarcină negativă sunt numiți „ioni negativi”. Ionii se formează prin acceptarea sau donarea de electroni.

– Exemple de ioni pozitivi: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Exemple de ioni negativi: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Mărime:

• Electronii sunt particule extrem de mai mici în comparație cu ionii.

• Mărimea ionilor variază în funcție de mai mulți factori.

• Mărimea unui electron este o valoare fixă; este aproximativ 1/1836 dintr-un proton.

Structură atomică:

• Electronii nu sunt poliatomici sau monoatomici. Electronii nu se combină între ei pentru a forma compuși.

• Ionii pot fi poliatomici sau monoatomici; Ionii monoatomici conțin un singur atom, în timp ce ionii poliatomici conțin mai mult de un atom.

– Ioni monotomici: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Ioni poliatomici: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Particule:

• Electronii sunt microparticule și posedă proprietăți undă-particule (dualitate val-particulă).

• Ionii sunt considerați numai particule.

Elemente:

• Electronii sunt considerați particule elementare. Cu alte cuvinte, electronii nu pot fi împărțiți în componente sau substructuri mai mici.

• Toți ionii au subcomponente. De exemplu, ionii poliatomici conțin diverși atomi; atomii pot fi subdivizați în neutroni, protoni, electroni etc.

Proprietăți:

• Toți electronii au proprietăți de undă-particule similare, care pot fi explicate folosind mecanica cuantică.

• Proprietățile chimice și fizice ale ionilor variază de la ion la ion. Cu alte cuvinte, diferiți ioni au proprietăți chimice și fizice diferite.