Diferența cheie – Hidrat vs Anhidrat
Cei doi termeni „hidrat” și „anhidrat” sunt doi cuvinte opuse în sensul lor, iar diferența cheie dintre hidrat și anhidrat este că hidrații sunt compuși ionici care conțin molecule de apă libere, în timp ce anhidrații sunt compuși care nu conțin niciun fel. molecule de apă libere. Hidrații se formează din compuși ionici atunci când sunt expuși la aer, reacționând cu moleculele de apă. Anhidrații sunt versiunea opusă a hidraților; nu conțin molecule de apă. Anhidrații sunt cunoscuți și ca agenți de uscare sau desicanți.
Ce sunt hidrații?
Apa poate fi considerată cel mai abundent compus de pe pământ. Când compușii chimici sunt expuși la aer, vaporii de apă din atmosferă sunt adsorbiți de molecule. Poate fi fie o reacție de suprafață, fie o reformare a întregii structuri chimice formând un complex chimic cu apa. În general, moleculele de apă sunt legate de cationi din substanțele ionice. Acest fenomen se numește „hidratare”.
Există mulți compuși ionici prezenți sub formă hidratată; unele exemple sunt gipsul (CaSO4 2H2O), borax (Na3B 4O710H2O) și sare Epsom (MgSO4 7H2O). Numărul de molecule de apă din hidrați variază de la un compus la altul în cantități stoechiometrice. Formula moleculară a unui compus hidrat este o combinație de formula moleculară a compusului anhidru și numărul de molecule pe mol din hidrat. Aceste două sunt separate folosind un „punct”; un exemplu este dat mai jos.
Denumire generală: sare Epsom și denumire chimică: sulfat de magneziu heptahidrat.
O probă de heptahidrat de sulfat de magneziu
Ce sunt anhidrații?
Anhidrații sunt cunoscuți și ca materiale anhidre; nu conțin nicio moleculă de apă ca în hidrați. În această categorie, moleculele de apă sunt îndepărtate prin încălzirea compusului la o temperatură ridicată sau prin aspirare. În general, anhidrații pot fi folosiți ca agenți de uscare, deoarece pot absorbi moleculele de apă din împrejurimi. Silicagelul este unul dintre cei mai des utilizați anhidrați. Un pachet de silicagel este păstrat în multe produse finite pentru a absorbi apa. Ajută la menținerea uscată a zonei înconjurătoare și previne dezvoltarea mucegaiurilor.
Margele de silicagel
Care este diferența dintre hidrați și anhidrați?
Definiția hidraților și anhidraților
Anhidrați: anhidrații (cunoscuți și ca agenți de uscare sau desicanți) sunt compuși care nu conțin molecule de apă libere.
Hidrati: hidrații sunt compuși ionici care conțin molecule de apă libere.
Metoda de producere a hidraților și anhidraților
Anhidrații: anhidrații sunt produși prin îndepărtarea moleculelor de apă legate liber prin aspirare sau încălzire la o temperatură relativ mai ridicată.
Hidrate: Compușii de hidratare se formează în mod natural atunci când sunt expuși la aer. Toți sunt compuși ionici care se formează prin realizarea de legături cu moleculele de apă gazoasă din aer. Legătura se formează între cationul moleculei și molecula de apă.
Proprietățile hidraților și anhidraților
Anhidrați: anhidrații sunt considerați agenți de uscare, deoarece sunt capabili să absoarbă moleculele de apă din împrejurimi. Moleculele de apă pot fi îndepărtate cu ușurință prin încălzire la o temperatură ridicată.
Hidrati: În general, moleculele de apă din hidrați pot fi îndepărtate prin încălzire. Produsul obţinut după încălzire este compusul anhidru; are o structură diferită de cea a hidratului.
Exemplu:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(albastru) (alb)
Numărul de molecule de apă prinse în cristale de hidrat variază pentru că respectă și regula raportului stoichiometric. Numărul de molecule incluse în formula moleculară este următorul.
| Prefix | Numărul de molecule de apă | Formula moleculară | Nume |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Oxalat de amoniu monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Clorura de calciu dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Acetat de sodiu trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Tetrahidrat de fosfat de fier (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Sulfat de cupru (II) pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Clorura de Cobolt(II) hexahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Sulfat de magneziu heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Hidroxid de bariu octahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Carbonat de sodiu decahidrat |
Cu amabilitatea imaginii: „Silicagel pb092529” de Wiebew – Operă proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons „Sulfat de magneziu heptahidrat”. (Domeniu public) prin Wikimedia Commons
