Diferența cheie dintre izotonice și izosmotice este că soluțiile izotonice conțin numai substanțe dizolvate nepenetrante, în timp ce soluțiile izosmotice conțin atât substanțe dizolvate penetrante, cât și nepenetrante. O altă diferență importantă între soluțiile izotonice și izosmotice este că soluțiile izotonice au presiuni osmotice diferite față de celulele pe care le înconjoară, în timp ce soluțiile isosmotice au aceeași presiune osmotică ca și celulele pe care le înconjoară.
Izotonic și izosmotic sunt tipuri de soluții și termeni pe care îi întâlnim adesea în laboratoarele de chimie. Mulți rămân confuzi cu privire la diferența dintre cele două tipuri de soluții crezând că sunt aceleași. Cu toate acestea, ele nu sunt aceleași și le vom evidenția diferențele în acest articol.
Ce sunt solutele?
Soluții sunt substanțele care se dizolvă într-o soluție. Pentru a înțelege soluțiile izotonice și izotonice, trebuie să ne dăm seama că sunt fie substanțe dizolvate penetrante, fie soluții nepenetrante. Dizolvatele penetrante sunt cele care pot trece prin membranele celulei, afectând presiunea osmotică peste membrană. Pe de altă parte, substanțele dizolvate care nu penetrează nu pot trece prin membrană, motiv pentru care afectează doar tonicitatea.
Ce este izotonic?
Izotonic este atunci când o soluție are aceeași concentrație de sare ca sângele și celulele corpului uman. Soluțiile izotonice conțin numai substanțe dizolvate care nu penetrează și se referă la soluții care au aceeași presiune osmotică ca și celulele pe care le înconjoară.
Figura 01: Soluție izotonică
Mai mult, ele nu absorb nimic din celulă și invers (celulele nu absorb nici substanțele dizolvate din aceste soluții). De exemplu, o soluție care este 154 mMNaCl este izotonică pentru ființe umane.
Ce este izosmotic?
Izosmotic este atunci când două soluții au același număr de substanțe dizolvate. Astfel, în ciuda faptului că au aceeași presiune osmotică ca și celula, ele înconjoară. Acestea conțin substanțe dizolvate penetrante care pot intra și crește presiunea osmotică a celulei. Când presiunea osmotică a celulei crește, determinând celula să absoarbă apă din mediu, aceasta ajunge la echilibru și presiunea osmotică este egală pe ambele părți. Acest lucru poate avea un efect asupra celulei, astfel încât să poată izbucni în cele din urmă.
De exemplu, zaharoza este o soluție care nu are ioni. O soluție de zaharoză de 320 mM este izosmotică pentru ființe umane. Comparând această soluție de zaharoză cu soluție de NaCI 154 mM, se dezvăluie că este 154 mM de sodiu (Na) și 154 mM de clorură (CI) sau aproximativ 308 miliosmolar, care este aproape de 320 miliosmolar pentru zaharoză.
Care este diferența dintre izotonic și izosmotic?
Izotonic se referă la o soluție care are aceeași concentrație de dizolvat ca într-o celulă sau un fluid corporal. Izosmotic se referă la situația a două soluții care au aceeași presiune osmotică. Prin urmare, soluțiile izotonice conțin numai substanțe dizolvate nepenetrante, în timp ce soluțiile izotonice conțin atât substanțe dizolvate penetrante, cât și nepenetrante.
Având în vedere relația pe care aceste două tipuri de soluții o au cu presiunea osmotică, soluțiile izotonice au presiuni osmotice diferite față de celulele pe care le înconjoară. Dimpotrivă, soluțiile izosmotice au aceeași presiune osmotică ca și celulele pe care le înconjoară. În plus, soluțiile izotonice nu determină celulele să absoarbă apa din jur sau să piardă apa din celule. Cu toate acestea, soluțiile izosmotice determină celulele să absoarbă apa din jur sau să piardă apa din celule.
Rezumat – Izotonic vs Isosmotic
Termenii izotonic și izosmotic sunt utili în descrierea proprietăților fluidelor corporale. Ambii termeni, izotonic exprimă ideea de a avea aceleași concentrații de substanțe dizolvate, în timp ce termenul isosmotic exprimă ideea de a avea presiuni osmotice egale. Diferența dintre izotonice și izosmotice este că soluțiile izotonice conțin numai substanțe dizolvate nepenetrante, în timp ce soluțiile izosmotice conțin atât substanțe dizolvate penetrante, cât și nepenetrante.
