Diferența cheie dintre acidul slab și cel puternic este că acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici ionizează complet.
Puterea unui acid este capacitatea sa de a ioniza sau de a dona ionul de hidrogen într-o soluție apoasă care reacționează cu apa. Cu cât un acid ionizează mai mult, cu atât este mai puternic, iar producția mai mică de ioni de hidrogen indică un acid slab. Aceasta este diferența dintre un acid puternic și unul slab. Concentrația ionilor într-o soluție apoasă a unui acid arată cât de puternic sau slab este un acid. Deci, puteți avea o soluție concentrată a unui acid slab și este perfect posibil să aveți o soluție diluată a unui acid puternic.
Ce este acidul slab?
Acidul slab se referă la compușii chimici care se disociază parțial în ioni într-o soluție apoasă. Ei nu eliberează cantitatea totală de ioni de hidrogen eliberabili (H+) în soluție. Pentru acești acizi, constanta de disociere a acidului sau Ka este o valoare mică. pH-ul acestor soluții este în jur de 3 până la 5. În principal, acest lucru se datorează faptului că acești acizi slabi nu pot crește conținutul de ioni de hidrogen din soluție la fel de mult ca un acid puternic.
Figura 01: Diagrama de speciație a acidului slab (pentru acidul slab HA)
Deoarece acidul slab se disociază parțial, soluția apoasă conține trei componente majore; ionii de hidrogen, moleculele de acid unionizate și baza conjugată (anionul legat de ionul de hidrogen din molecula de acid). Câteva exemple comune includ acid sulfuros, acid fosforic, acid azot etc.
Ce este acidul puternic?
Acidul puternic se referă la moleculele care se disociază complet în ioni într-o soluție apoasă. Prin urmare, acești compuși ionizează complet în apă. Valoarea constantei de disociere a acidului sau Ka este o valoare ridicată pentru acest tip de acizi. Mai puternic acidul, mai ușor eliberarea ionilor de hidrogen. În principal, acest lucru se întâmplă din cauza polarității ridicate a legăturii H-A în care H este un atom de hidrogen și A este baza conjugată. Pentru a fi extrem de polar, diferența de electronegativitate dintre atomii din fiecare parte a acestei legături ar trebui să fie mare.
Figura 02: Structura chimică a acidului puternic HNO3 (acid nitric)
În plus, această eliberare a ionului de hidrogen depinde și de mărimea anionului (bază conjugată) de care este atașat ionul de hidrogen. Dacă anionul este mare și mai stabil, atunci poate elibera cu ușurință ionul de hidrogen. Spre deosebire de acizii slabi, acești acizi puternici eliberează toți ionii de hidrogen posibili în soluția apoasă. Valoarea pH-ului acestor soluții apoase este foarte mică; poate varia de la 1 la 3.
Care este diferența dintre acidul slab și cel puternic?
Acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici ionizează complet. Prin urmare, ionizarea este diferența cheie între acidul slab și cel puternic. Mai mult, o altă diferență între acidul slab și cel puternic este că acidul slab nu îndepărtează toți atomii de hidrogen eliberabili. Dimpotrivă, acidul puternic eliberează toți atomii de hidrogen posibili.
În plus, există o diferență între acidul slab și cel puternic, pe baza valorii pH-ului lor. Acesta este; valoarea pH-ului acizilor slabi variază de la 3 la 5, în timp ce cea a acizilor tari variază de la 1 la 3. De asemenea, constanta de disociere a acidului contribuie la o altă diferență între acidul slab și cel puternic. Constanta de disociere a acidului a acidului slab este mică în comparație cu acidul puternic.
Rezumat – Acid slab vs puternic
Acizii sunt molecule care pot elibera ioni de hidrogen într-o soluție apoasă. Putem clasifica toți acizii ca acizi tari, acizi moderat tari și acizi slabi. Pe scurt, diferența cheie dintre acidul slab și cel puternic este că acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici ionizează complet.
