Diferența cheie dintre legătura ionică și legătura metalică este că legătura ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Acest lucru se întâmplă prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice.
Ce este legarea ionică?
Atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule sunt „ioni”. Există interacțiuni electrostatice între acești ioni. În consecință, legătura ionică este forța de atracție dintre acești ioni încărcați opus.
Electronegativitatea atomilor dintr-o legătură ionică influențează puterea interacțiunilor electrostatice. Prin urmare, electronegativitatea oferă o măsurare a afinității atomilor pentru electroni. Un atom cu electronegativitate mare poate atrage electroni dintr-un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică.
Figura 01: Legături ionice
De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clorură. Sodiul este un metal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu Clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și poate forma ioni Cl– și Na+. Din această cauză, ambii atomi câștigă configurația electronică stabilă, de gaz nobil. Cl– și Na+ sunt ținute împreună de forțe electrostatice atractive, formând astfel o legătură ionică.
Ce este legarea metalică?
Metalele sunt atomi, care pot forma cationi prin îndepărtarea electronilor. Grupa 1, grupa 2 și elementele de tranziție sunt metale. De cele mai multe ori metalele sunt în fază solidă. Tipul de legătură care se formează între atomii de metal este „legatură metalică”.
Metalele eliberează electroni în învelișul lor exterior, iar acești electroni se dispersează între cationii metalici. Prin urmare, o numim o „mare de electroni delocalizați”. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice.
Figura 02: Legături metalice
Numărul de electroni pe care atomii de metal îi eliberează în mare și dimensiunea cationului determină puterea legăturii metalice. Mărimea cationilor este invers proporțională cu puterea legăturii și, de asemenea, numărul de electroni pe care un atom de metal îi eliberează este direct proporțional cu puterea legăturii metalice.
În plus, electronii se pot mișca; astfel, metalele au capacitatea de a conduce electricitatea. Datorită legăturilor metalice, metalele au o structură ordonată. Punctele de topire ridicate și punctele de fierbere ale metalelor se datorează, de asemenea, acestei legături metalice puternice. Metalele sunt puternice și nu fragile, din același motiv.
Care este diferența dintre legarea ionică și legarea metalică?
Legătura ionică este un tip de legătură chimică care are loc între doi ioni încărcați opus, în timp ce legarea metalică este tipul de legătură chimică care are loc într-o rețea metalică. Prin urmare, diferența cheie dintre legătura ionică și legătura metalică este că legătura ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.
Ca o altă diferență importantă între legătura ionică și legătura metalică, putem lua în considerare influența electronegativității atomilor asupra forței legăturii. Acesta este; electronegativitatea nu are nicio influență asupra legăturii metalice, deoarece același tip de atomi sunt implicați în legătură, dar puterea legăturii este foarte influențată de diferența de electronegativitate dintre ionii pozitivi și negativi în legarea ionică. În plus, legătura ionică este mult mai puternică decât legătura metalică.
Infografia de mai jos despre diferența dintre legarea ionică și legătura metalică arată mai multe diferențe între ambele legături.
Rezumat – Legătura ionică vs. Legătura metalică
Există trei tipuri majore de legături chimice. Acestea sunt legarea ionică, legătura covalentă și legătura metalică. Diferența cheie dintre legătura ionică și legătura metalică este că legătura ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.
