Diferența cheie dintre coeficient și indice este că coeficientul oferă numărul de moli ai unei substanțe, în timp ce indicele oferă numărul de atomi prezenți într-o moleculă.
Termenii coeficient și indice sunt foarte importanți în chimie, în special în scrierea ecuațiilor chimice pentru reacții. Ambii termeni se referă la numere, dar oferă detalii diferite despre o anumită reacție chimică.
Ce este coeficientul?
Un coeficient este un număr care dă numărul de moli ai unei substanțe care participă la o anumită reacție chimică. Scriem acest număr în fața substanței când scriem formula chimică. Mai mult, putem scrie coeficientul în aceeași dimensiune ca și alte simboluri chimice (nu ca indice sau ca indice). Să luăm ca exemplu următoarea reacție chimică.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
În reacția chimică de mai sus, „3” în fața lui H2 și „2” în fața NH3 sunt coeficienți. Deși nu există niciun coeficient în fața lui N2,, ar trebui să știți că există „1”. Aceste numere exprimă faptul că această reacție necesită un mol de azot gazos și trei moli de hidrogen gazos pentru a reacționa complet, dând doi moli de amoniac.
Ce este indicele?
Un indice este un număr care dă numărul de atomi prezenți într-o anumită moleculă. Numărul este important în scrierea formulei chimice a substanțelor și a ecuațiilor chimice pentru reacții. Mai mult, indicele este scris cu o dimensiune mai mică decât alte simboluri chimice din formulă; îl scriem și în partea de jos a simbolului atomului anume. Să luăm în considerare același exemplu ca mai sus.
În exemplul de mai sus, azotul gazos are doi atomi de azot pe moleculă; astfel, indicele este „2”. Pentru hidrogenul gazos, indicele este același. Dar în molecula de amoniac, există un atom de azot; astfel, indicele este „1”, dar nu îl scriem pentru că, ca regulă generală. Prin urmare, dacă are doar un simbol și nici un indice, atunci este în esență „1”. Molecula de amoniac are trei atomi de hidrogen. Astfel, indicele de acolo este „3”.
Care este diferența dintre coeficient și indice?
Atât coeficientul, cât și indicele se referă la numere, dar oferă detalii diferite despre o anumită reacție chimică. Diferența cheie dintre coeficient și indice este că coeficientul oferă numărul de moli ai unei substanțe, în timp ce indicele oferă numărul de atomi prezenți într-o moleculă. De exemplu, în ecuația chimică „N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, coeficientul în fața azotului gazos este 1, iar coeficientul în fața hidrogenului este 3; în fața amoniacului, coeficientul este 2. Pentru același exemplu, „N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, indicele azotului din azotul gazos este 2, dar în molecula de amoniac, indicele atomului de azot este 1.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre coeficient și indice.
Rezumat – Coeficient vs indice
Amândoi termenii coeficient și indice se referă la numere, dar oferă detalii diferite despre o anumită reacție chimică. Diferența cheie dintre coeficient și indice este că coeficientul oferă numărul de moli ai unei substanțe, în timp ce indicele oferă numărul de atomi prezenți într-o moleculă.
