Diferența dintre brom și clor

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie dintre brom și clor este că bromul este mai puțin reactiv decât clorul.

Halogenii sunt elemente din grupa VII din tabelul periodic. Toate aceste elemente sunt elemente electronegative și au capacitatea de a produce -1 anion. Membrii acestui grup includ fluor, clor, brom, iod și astatin.

Ce este bromul?

Brom este notat cu simbolul Br. Aceasta se află în perioada 4^-a din tabelul periodic dintre halogenii de clor și iod. Configurația sa de electroni este [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ În plus, numărul atomic al bromului este 35. Masa sa atomică este de 79,904. Bromul rămâne sub formă de lichid de culoare roșu-maro la temperatura camerei. Există ca moleculă diatomică, Br_{2 În plus, este toxic, coroziv și are un miros puternic.}

Reactivitatea chimică a bromului se află între cea a clorului și a iodului. Bromul este mai puțin reactiv decât clorul, dar mai reactiv decât iodul. Produce ionul de bromură prin preluarea unui electron. Prin urmare, participă cu ușurință la formarea compușilor ionici. De fapt, în natură, bromul există ca săruri de bromur în loc de Br₂ Există doi izotopi stabili de brom. ⁷⁹Br (50,69 %) și ^{81Br (49,31%) sunt acei izotopi.}

Figura 01: O mostră de brom

Bromul este ușor solubil în apă, dar este bine solubil în solvenți organici precum cloroformul. Poate fi produs prin tratarea saramurilor bogate în bromură cu clor gazos, sau altfel gazul de brom poate fi produs prin tratarea HBr cu acid sulfuric. În plus, este foarte important în industrie și laboratoare chimice. Compușii bromură sunt utili ca aditivi pentru benzină și pentru pesticide.

Ce este clorul?

Clorul este un element din tabelul periodic pe care îl notăm cu Cl. Este un halogen (grupul 17^-a) în perioada 3^rd din tabelul periodic. Numărul atomic al clorului este 17; astfel, are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația sa de electroni este de 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația electronică a gazului nobil Argon, clorul are capacitatea de a atrage un electron.}

Figura 02: O mostră de clor

Clorul are o electronegativitate foarte mare, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Mai mult, greutatea atomică a clorului este de 35,453 amu. La temperatura camerei, există ca o moleculă diatomică (Cl₂). Cl_{2este un gaz de culoare galben-verzuie.}

Clorul are un punct de topire de -101,5 °C și un punct de fierbere de -34,04 °C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. Când clorul gazos se dizolvă în apă, formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acide.

Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7. În plus, este un gaz foarte reactiv. Poate elibera brom și iod din sărurile de bromură și, respectiv, iodură. Prin urmare, are capacitatea de a oxida anionii elementelor care se află sub clor în tabelul periodic. Cu toate acestea, nu poate oxida fluorul pentru a da fluor. Clorul este produs în principal prin electroliza soluțiilor de clorură de sodiu. Apoi, la anod, putem colecta clorul gazos. Clorul este important în principal ca dezinfectant în purificarea apei. În plus, este util în fabricarea unei game largi de produse de larg consum, cum ar fi alimente, insecticide, vopsele, produse petroliere, materiale plastice, medicamente, textile, solvenți.

Care este diferența dintre brom și clor?

Bromul este un element chimic având numărul atomic 35 și simbolul Br, în timp ce clorul este un element chimic având numărul atomic 17 și simbolul Cl. Diferența cheie dintre brom și clor este că bromul este mai puțin reactiv decât clorul.

În plus, masele atomice de brom și clor sunt 79,904 amu, respectiv 35,453 amu. De asemenea, o altă diferență între brom și clor este că bromul apare ca un lichid de culoare roșu-maro la temperatura camerei, în timp ce clorul apare ca un gaz de culoare galben-verzuie.

Mai jos este un rezumat al diferenței dintre brom și clor sub formă tabelară.

Rezumat – Brom versus clor

Bromul este un element chimic având numărul atomic 35 și simbolul Br. Clorul este un element chimic cu număr atomic 17 și simbolul Cl. Pe scurt, diferența cheie dintre brom și clor este că bromul este mai puțin reactiv decât clorul.