Diferența cheie dintre fluorul clor și astatin este că clorul este un gaz galben-verde pal, iar fluorul este un gaz de culoare foarte deschisă, în timp ce astatinul este un element chimic radioactiv care apare rar în natură.
Clorul, fluorul și astatinul sunt trei membri ai grupului halogenului. Halogenii sunt elemente reactive care constau din molecule biatomice și sunt prezenți în stânga gazelor nobile din tabelul periodic al elementelor.
Ce este clorul?
Clorul este un compus gazos având formula chimică Cl2. Apare ca un gaz galben-verzui pal la temperatura și presiunea camerei. Clorul gazos acționează ca un agent extrem de reactiv, deci este un agent oxidant puternic. În plus, acest gaz are un miros înțepător, iritant, care este similar cu înălbitorul. Denumirea IUPAC a acestui gaz este „clor molecular”.
Masa molară a clorului gazos este de 70,9 g/mol. Cei doi atomi de clor din această moleculă sunt legați covalent unul de celăl alt. Îl numim „gaz diatomic” deoarece există doi atomi legați unul de celăl alt pe moleculă. Inhalarea acestui gaz este toxică și este, de asemenea, un iritant pentru ochi. Gazul este ușor solubil în apă și se poate lichefia la -35◦C. Cu toate acestea, putem lichefia cu ușurință acest gaz prin aplicarea unei presiuni adecvate la temperatura camerei. În plus, acest gaz nu este inflamabil, dar poate susține arderea.
Mai important, acest gaz este toxic dacă îl inhalăm. Clorul gazos este mai greu decât aerul normal. Prin urmare, tinde să se colecteze în zonele inferioare ale atmosferei. Punctele de topire și de fierbere sunt -101°C și, respectiv, -35°C. Este util ca dezinfectant în multe industrii, pentru tratarea apei, pentru a produce gaze de război etc.
Ce este fluorul?
Fluorul este un element chimic notat cu F. Este un halogen (grupa a 17-a) în perioada a 2-a a tabelului periodic. Numărul atomic al fluorului este 9; astfel, are nouă protoni și nouă electroni. Configurația sa electronică este scrisă ca 1s2 2s2 2p5. Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține Neon, configurație de electroni de gaz nobil, fluorul are capacitatea de a atrage un electron. Conform scalei Pauling, fluorul are cea mai mare electronegativitate din tabelul periodic, care este de aproximativ 4.
Masa atomică a fluorului este de 18,9984 amu. La temperatura camerei, fluorul există ca moleculă diatomică (F2). F2 este un gaz de culoare galben-verzuie pal și are un punct de topire de -219 °C și un punct de fierbere de -188 °C. Printre izotopii fluorului, F-17 nu este un izotop stabil și are un timp de înjumătățire de 1,8 ore. Dar F-19 este un izotop stabil. Abundența F-19 pe pământ este de 100%. Fluorul poate oxida oxigenul, iar starea sa de oxidare este -1.
Fluorul gazos este mai dens decât aerul și poate fi, de asemenea, lichefiat și solidificat. Este foarte reactiv; acest lucru se datorează electronegativității sale ridicate și legăturii slabe fluor-fluor. Mai mult, reacțiile acestei specii chimice cu majoritatea celorl alte molecule sunt rapide. Din cauza reactivității, nu se găsește ca element liber.
Ce este astatina?
Astatina este un element foarte radioactiv care aparține grupului de halogeni. Are simbolul chimic At și numărul atomic 85. Putem descrie astatinul ca fiind cel mai rar element chimic natural din scoarța terestră. Apare doar ca produs de degradare al diferitelor elemente mai grele. De obicei, toți izotopii astatinului sunt specii cu durată scurtă de viață astatin-210 fiind cea mai stabilă dintre ele. Prin urmare, proprietățile în vrac ale acestui element chimic nu sunt cunoscute cu siguranță.
Astatina tinde cel mai probabil să aibă un aspect întunecat și strălucitor. Poate fi un semiconductor sau un metal. Există mai multe specii anionice de astatin care prezintă proprietățile compușilor iodului. Uneori poate prezenta caracteristici metalice și poate prezenta asemănări cu argintul.
Care este diferența dintre clor, fluor și astatin?
Diferența cheie dintre fluorul clor și astatin este că clorul apare ca un gaz galben-verde pal, iar fluorul apare ca un gaz de culoare foarte pal, în timp ce astatinul este un element chimic radioactiv care apare rar în natură.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre fluorul clor și astatin sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Clor vs Fluor vs Astatin
Clorul, fluorul și astatinul sunt trei membri ai grupului halogenului. Diferența cheie dintre clor, fluor și astatin este că clorul apare ca un gaz galben-verde pal, iar fluorul apare ca un gaz de culoare foarte deschisă, în timp ce astatinul este un element chimic radioactiv care apare rar în natură.
