Diferența cheie dintre fluor și fluor este că fluorul este neutru, în timp ce fluorul este încărcat negativ.
Elementele din tabelul periodic, cu excepția gazelor nobile, nu sunt stabile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente pentru a obține configurația electronică a gazului nobil și pentru a obține stabilitate. Fluorul este un element care trebuie să obțină și un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, neonul. Toate metalele reacţionează cu fluor, formând fluoruri. Prin urmare, există o diferență între fluor și fluor în funcție de proprietățile lor fizice și chimice din cauza schimbării unui electron.
Ce este fluorul?
Fluorul este un element din tabelul periodic, care este notat cu F. Este un halogen (grupa a 17-a) în a 2-a perioadă a tabelului periodic. Numărul atomic al fluorului este 9; astfel, are nouă protoni și nouă electroni. Configurația sa de electroni este scrisă ca 1s2 2s2 2p5 Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține Neon, configurație electronică de gaz nobil, fluorul are capacitatea de a atrage un electron. Conform scalei Pauling, fluorul are cea mai mare electronegativitate din tabelul periodic, care este de aproximativ 4.
Figura 01: Atom de fluor
Masa atomică a fluorului este de 18,9984 amu. La temperatura camerei, fluorul există ca moleculă diatomică (F2). F2 este un gaz de culoare galben-verzuie pal și are un punct de topire de -219 °C și un punct de fierbere de -188 °C. Dintre izotopii fluorului, F-17 nu este un izotop stabil și are un timp de înjumătățire de 1,8 ore. Dar F-19 este un izotop stabil. Abundența F-19 pe pământ este de 100%. Fluorul poate oxida oxigenul, iar starea sa de oxidare este -1.
Fluorul gazos este mai dens decât aerul și poate fi, de asemenea, lichefiat și solidificat. Este foarte reactiv, iar acest lucru se datorează electronegativității sale ridicate și legăturii slabe fluor-fluor. Mai mult, reacțiile acestei specii chimice cu majoritatea celorl alte molecule sunt rapide. Din cauza reactivității, nu se găsește ca element liber.
Ce este fluorura?
Fluorura este anionul care se formează atunci când fluorul extrage un electron dintr-un alt element electropozitiv. O putem reprezenta prin simbolul F-. Este un ion monovalent cu sarcină -1. Prin urmare, are 10 electroni și nouă protoni. În plus, configurația electronică a fluorului este 1s2 2s2 2p6
Figura 02: Pastă de dinți care conține fluor
Fluorul există în compuși ionici, cum ar fi fluorura de sodiu, fluorura de calciu (fluoritul) și HF. De asemenea, există în mod natural în sursele de apă. Se știe că acest ion ajută la prevenirea cariilor dentare; prin urmare, se adaugă la pasta de dinți.
Care este diferența dintre fluor și fluor?
Fluorul este un element chimic, în timp ce fluorura este anionul pe care îl formează. Diferența cheie dintre fluor și fluor este că fluorul este neutru, în timp ce fluorul este încărcat negativ. Fluorul este un element din tabelul periodic care este notat cu F, în timp ce fluorura este un anion având simbolul F-. În plus, nu există electroni neperechi în fluor, dar există un electron nepereche în atomul de fluor. O altă diferență între fluor și fluor este că elementul fără fluor nu apare în mod natural, dar fluorul apare în mod natural în sursele de apă.
Rezumat – Fluor vs Fluor
Practic, fluorul este un element chimic, în timp ce fluorura este anionul pe care îl formează. Diferența cheie dintre fluor și fluor este că fluorul este neutru, în timp ce fluorul este încărcat negativ.
