Diferența cheie – Reacția de eliminare vs înlocuire
Reacțiile de eliminare și substituție sunt două tipuri de reacții chimice care se găsesc în principal în chimia organică. Diferența cheie dintre reacția de eliminare și de substituție poate fi explicată cel mai bine prin utilizarea mecanismului lor. În reacția de eliminare, rearanjarea legăturilor anterioare are loc după reacție, în timp ce reacția de substituție înlocuiește o grupare părăsitoare cu un nucleofil. Aceste două reacții concurează între ele și sunt influențate de alți câțiva factori. Aceste condiții variază de la o reacție la alta.
Ce este o reacție de eliminare?
Reacțiile de eliminare se găsesc în chimia organică, iar mecanismul implică îndepărtarea a doi substituenți dintr-o moleculă organică fie într-o etapă, fie în două etape. Când reacția are loc într-un mecanism cu o singură etapă, este cunoscută ca reacție E2 (reacție bi-moleculară), iar când are un mecanism în două etape, este cunoscută ca reacție E1 (reacție unimoleculară). În general, majoritatea reacțiilor de eliminare implică pierderea a cel puțin unui atom de hidrogen pentru a forma legătura dublă. Aceasta crește nesaturația moleculei.
reacție E1
Ce este o reacție de substituție?
Reacțiile de substituție sunt un tip de reacții chimice care implică înlocuirea unei grupe funcționale dintr-un compus chimic cu o altă grupare funcțională. Reacțiile de substituție sunt cunoscute și sub denumirea de „reacții de înlocuire unică” sau „reacții de înlocuire unică.” Aceste reacții sunt foarte importante în chimia organică și sunt clasificate în principal în două grupe, pe baza reactivilor implicați în reacție: reacția de substituție electrofilă și reacția nucleofilă. reacție de substituție. Aceste două tipuri de reacții de substituție există ca reacție SN1 și SN2 reacție.
Reacție de substituție -Clorarea metanului
Care este diferența dintre reacția de eliminare și de înlocuire?
Mecanism:
Reacția de eliminare: Reacțiile de eliminare pot fi împărțite în două categorii; Reacțiile E1 și reacțiile E2. Reacțiile E1 au două etape în reacție, iar reacțiile E1 au un mecanism cu o singură etapă.
Reacție de substituție: reacțiile de substituție sunt împărțite în două categorii în funcție de mecanismul lor de reacție: SN1 reacții și SN2 reacții.
Proprietăți:
Reacție de eliminare:
Reacții
E1: aceste reacții sunt nestereospecifice și urmează regula Zaitsev (Saytseff). În reacție se formează un intermediar carbocationic, astfel încât aceste reacții sunt reacții neconcertate. Sunt reacții unimoleculare, deoarece viteza de reacție depinde doar de concentrație. Aceste reacții nu au loc cu halogenuri de alchil primare (grupe eliberatoare). Acizii puternici sunt capabili să promoveze pierderea de OH ca H2O sau OR ca HOR dacă carbocationul terțiar sau conjugat poate fi format ca intermediar.
Reacții E2: Aceste reacții sunt stereospecifice; Se preferă geometria antiperiplanară, dar este posibilă și geometria sinperiplanară. Sunt concertate și considerate reacții bimoleculare, deoarece viteza de reacție depinde de concentrația bazei și a substratului. Aceste reacții sunt favorizate de baze puternice.
Reacție de înlocuire:
Reacții
SN1: se spune că aceste reacții sunt nestereospecifice, deoarece nucleofilul poate ataca molecula din ambele părți. În reacție se formează un carbocation stabil și, prin urmare, aceste reacții sunt reacții neconcertate. Viteza reacției depinde numai de concentrația substratului și se numesc reacții unimoleculare.
SN2 reacții: aceste reacții sunt stereospecifice și concertate. Viteza reacției depinde de concentrația atât a nucleofilului, cât și a substratului. Aceste reacții apar foarte mult atunci când nucleofilul este mai reactiv (mai anionic sau bazic).
Definiții:
Stereospecific:
Într-o reacție chimică, producerea unei anumite forme stereomerice a produsului, indiferent de configurația reactantului.
Reacții concertate:
Reacția concertată este o reacție chimică în care toate legăturile se rup și se formează într-o singură etapă.
