Diferența cheie dintre formula Rydberg și Balmer este că formula Rydberg oferă lungimea de undă în termeni de numărul atomic al atomului, în timp ce formula Balmer oferă lungimea de undă în termeni de două numere întregi – m și n.
Formulele lui Rydberg și Balmer sunt importante în determinarea lungimii de undă a fotonilor emiși de excitațiile electronilor. Aceste formule au fost dezvoltate pentru spectrul atomic de hidrogen. Prin urmare, aceste formule sunt utilizate cu modelul Bohr.
Ce este Formula Rydberg?
Formula Rydberg este o expresie matematică care prezice lungimea de undă a luminii emise de excitațiile electronilor în atomi. Cu alte cuvinte, această formulă găsește lungimea de undă a fotonilor care sunt emiși atunci când un electron se mută înapoi la starea fundamentală din starea sa excitată. Formula Rydberg a fost dezvoltată de fizicianul Johannes Rydberg, care a încercat să obțină o relație matematică între numerele de undă ale liniilor spectrale adiacente ale spectrului liniilor de hidrogen. Formula este următoarea:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Unde, λ lungimea de undă a fotonului emis, R este constanta Rydberg, Z este numărul atomic al atomului care este luat în considerare și n1 și n 2 sunt numere întregi. Întotdeauna n1 < n2 Ulterior, s-a constatat că aceste două numere întregi sunt legate de numărul cuantic principal, care este implicat în emisia fotonului.
Cu toate acestea, această formulă este aplicabilă atomului de hidrogen și alți alți atomi mici. Dar, când vine vorba de atomi mari și complicati, formula Rydberg dă rezultate incorecte din cauza efectului de screening care apare din cauza prezenței mai multor electroni (electronii interiori sunt ecranați de electronii exteriori).
Figura 01: Spectrul hidrogenului
În plus, prin alocarea de valori diferite numerelor întregi n1 și n2, putem obține lungimile de undă corespunzătoare diferitelor serii de linii cum ar fi seria Lyman, seria Balmer, seria Paschen etc. Când rezolvăm probleme privind formula Rydberg, trebuie să folosim valorile numerelor cuantice principale pentru n1 și n 2 Deoarece n1 < n2, n1 este numărul cuantic al nivelului de energie la care se mișcă electronul în timp ce n2 este numărul cuantic al nivelului de energie de la care este eliberat electronul excitat.
Ce este Formula Balmer?
Formula Balmer este o expresie matematică care poate fi utilizată pentru a determina lungimile de undă ale celor patru linii vizibile ale spectrului liniilor de hidrogen. Această formulă a fost dezvoltată de către fizicianul Johann Jacob Balmer în 1885. El a dezvoltat această formulă folosind două numere întregi: m și n. Formula este următoarea:
λ=constant(m2/{m2-n2})
Cu toate acestea, această formulă este în întregime empirică. Asta inseamna; nu este o formulă care este derivată dintr-o anumită teorie. Mai mult, formula Balmer era adevărată, dar la momentul dezvoltării ei, existau mai puține date experimentale care să demonstreze că este o formulă adevărată. Mai târziu, un alt fizician pe nume Rydberg a modificat această formulă, afirmând că formula Balmer are aplicabilitate largă, introducând conceptul de număr de undă în loc de lungime de undă.
Care este diferența dintre formula Rydberg și Balmer?
Formula Rydberg și Balmer sunt formule importante în chimie. De fapt, formula Rydberg este un derivat al formulei Balmer. În plus, diferența cheie dintre formula Rydberg și Balmer este că formula Rydberg oferă lungimea de undă în termeni de numărul atomic al atomului, dar formula Balmer oferă lungimea de undă în termeni de două numere întregi: m și n.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre formula Rydberg și Balmer.
Rezumat – Formula Rydberg vs Balmer
Formula Rydberg și Balmer sunt formule importante în chimie. Formula Rydberg este un derivat al formulei Balmer. Diferența cheie dintre formula Rydberg și Balmer este că formula Rydberg oferă lungimea de undă în termeni de numărul atomic al atomului, dar formula Balmer oferă lungimea de undă în termeni de două numere întregi, m și n.
