Diferența cheie dintre adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă este că adăugarea oxidativă se referă la adăugarea a doi liganzi anionici la un complex metalic, în timp ce eliminarea reductivă se referă la îndepărtarea a doi liganzi anionici dintr-un complex metalic.
Adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă sunt reacții chimice opuse una față de ceal altă. Aceste două procese sunt legate de complexele de coordonare care conțin un metal de tranziție și liganzi atașați la acesta.
Ce este adaosul oxidativ
Adăugarea oxidativă este un tip de reacție anorganică în care doi liganzi anionici sunt atașați la un complex de coordonare. Putem desemna acest proces ca OA. Aici, liganzii anionici se formează de obicei din molecule de tip A-B. Procesul exact invers al acestei reacții - în care doi liganzi anionici părăsesc complexul de coordonare formând o moleculă de tip A-B - este cunoscut sub numele de eliminare reductivă. Deoarece această reacție implică o creștere a numărului de liganzi din complexul de coordonare, numărul de coordonare crește și cu adăugarea oxidativă. Prin urmare, numărul de electroni de valență al complexului crește și el cu două unități. Pentru ca acest tip de reacție să apară, complexul de coordonare ar trebui să fie nesaturat sau cu deficit de electroni.
Figura 01: O schiță generală pentru adaosul oxidativ
În general, adiția oxidativă transformă un complex de coordonare a electronilor de 16 valențe într-un complex de electroni de 18 valențe. Mai mult, adiția oxidativă poate apărea ca adiție oxidativă binucleară. Aici, doi centri metalici suferă modificări ale stării de oxidare, iar stările lor de oxidare cresc cu o unitate, ceea ce dă o creștere totală de două unități.
Ce este eliminarea reductivă?
Eliminarea reductivă este îndepărtarea a doi liganzi anionici dintr-un complex metalic, care este complet opusul reacției de adiție oxidativă. Acest proces reduce starea formală de oxidare a metalului complexului de coordonare, iar numărul de coordonare se reduce cu două unități.
Figura 02: O schiță generală pentru eliminarea reductivă
Putem observa acest tip de reacții în complexele de coordonare care conțin metale având d6 și d8 sisteme de electroni. Acest tip de reacții pot apărea prin conversia complexelor de electroni cu 18 valențe în complexe de electroni cu 16 valențe și prin reacții de eliminare binucleare. În reacția de eliminare binucleară, doi complecși de metal își reduc stările formale de oxidare cu o unitate și dau o reducere de două unități a stării formale de oxidare și a numărului de electroni de valență.
Care este diferența dintre adaosul oxidativ și eliminarea reductivă?
Adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă sunt reacții opuse una față de ceal altă. Diferența cheie dintre adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă este că adăugarea oxidativă se referă la adăugarea a doi liganzi anionici la un complex metalic, în timp ce eliminarea reductivă se referă la îndepărtarea a doi liganzi anionici dintr-un complex metalic. Mai mult, în adiție oxidativă, numărul de electroni de valență și starea formală de oxidare crește cu două unități, dar în reacția de eliminare reductivă, starea formală de oxidare și numărul de electroni de valență scad cu două unități.
Mai jos este o descriere detaliată a diferenței dintre adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă.
Rezumat – Adaos oxidativ vs eliminare reductivă
Adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă sunt reacții chimice opuse una față de ceal altă. Diferența cheie dintre adăugarea oxidativă și eliminarea reductivă este că adăugarea oxidativă se referă la adăugarea a doi liganzi anionici la un complex metalic, în timp ce eliminarea reductivă se referă la îndepărtarea a doi liganzi anionici dintr-un complex metalic.
