Diferența cheie dintre borazină și diboran este că borazina conține trei atomi de bor pe moleculă, în timp ce diboranul conține doi atomi de bor pe moleculă.
Borazina și diboranul sunt compuși chimici care conțin bor. Ambii sunt compuși ciclici cu numere diferite de membri inelului.
Ce este borazina?
Borazina este un compus ciclic, anorganic, având formula chimică B3H6N3Este un compus ciclic cu o structură ciclică cu șase atomi. Adică, are trei unități B-H și trei unități N-H într-un model alternativ. Prin urmare, putem scrie formula sa chimică ca (BH3)(NH3). De asemenea, această structură este izoelectronică cu inelul benzenic. Ca și benzenul, și acesta este un lichid incolor la temperatura camerei. Prin urmare, uneori îl numim „benzen anorganic”.
Figura 01: Structura borazinei
În plus, masa molară a borazinei este de 80,50 g/mol. Punctul de topire și punctul de fierbere sunt -58 °C și, respectiv, 53 °C. Are si un miros aromat. În plus, acesta este un compus sintetic pe care îl putem produce din diboran și amoniac în raport de 1:2.
Reacția chimică implicată în acest proces este următoarea:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Mai presus de toate, dacă adăugăm borazină în apă, aceasta se va hidroliza pentru a da acid boric, amoniac și hidrogen gazos. În plus, acest compus este foarte stabil din punct de vedere termic datorită modificării de formare a entalpiei standard scăzute; −531 kJ/mol. În comparație cu benzenul, borazina este mult mai reactivă. De exemplu, poate reacționa cu clorura de hidrogen, în timp ce benzenul nu poate.
Conform determinărilor cristalografice cu raze X, lungimile legăturilor din structura inelului borazinei sunt egale. Cu toate acestea, nu poate forma un hexagon perfect, deoarece modelul alternativ de azot și bor dă unghiuri de legătură diferite și, prin urmare, o simetrie moleculară distinctă.
Ce este diboranul?
Diboranul este un compus anorganic având formula chimică B2H6 Acest compus conține atomi de bor și hidrogen într-o structură ciclică. Apare ca un gaz incolor și piroforic. Are și un miros dulce respingător. Masa molară a diboranului este de 27,67 g/mol.
Figura 02: Structura diboranului
Diboranul este considerat o moleculă cu deficit de electroni. Acest lucru se datorează faptului că nu are suficienți electroni de valență pentru a forma o legătură separată de doi electroni între fiecare pereche de atomi legați. Mai mult, este motivul pentru structura ciclică sau cu punte a moleculei de diboran.
Când luăm în considerare proprietățile diboranului, acesta este un gaz incolor și inflamabil la temperatura camerei. Este, de asemenea, un gaz toxic. Când este ars în prezența oxigenului în aer, diboranul poate elibera o cantitate mare de energie. Când acest gaz este amestecat cu apă, se hidrolizează rapid, dând acid boric și hidrogen gazos.
Care este diferența dintre borazină și diboran?
Diferența cheie dintre borazină și diboran este că borazina conține trei atomi de bor pe moleculă, în timp ce diboranul conține doi atomi de bor pe moleculă. Mai mult, o altă diferență între borazină și diboran este că borazina este un lichid incolor, în timp ce diboranul este un gaz incolor și inflamabil. În plus, borazină se formează din reacția dintre diboran și amoniac, în timp ce diboranul se formează din reacția dintre hidrurile metalice și bor.
Mai jos este o tabelare a diferenței dintre borazină și diboran.
Rezumat – Borazină vs Diborane
Borazina și diboranul sunt structuri ciclice. Diferența cheie dintre borazină și diboran este că borazină conține trei atomi de bor pe moleculă, în timp ce diboranul conține doi atomi de bor pe moleculă.
