Diferența cheie dintre electrolitul adevărat și cel potențial este că electroliții adevărați se disociază în ioni complet, în timp ce electroliții potențiali se disociază în ioni parțial.
Putem clasifica toți compușii în două grupe ca electroliți și nonelectroliți, în funcție de capacitatea lor de a produce ioni și de a conduce electricitatea. Electroliza este procesul de trecere a unui curent printr-o soluție electrolitică și de a forța ionii pozitivi și negativi să se deplaseze către electrozii respectivi. Nonelectroliții nu pot lua parte la procesele de electroliză.
Ce este electrolitul adevărat?
Electroliții adevărați sunt substanța care se poate disocia complet în ionii săi. Aceștia sunt, de asemenea, numiți ca electroliți puternici. Acești compuși își produc cu ușurință formele ionice atunci când sunt dizolvați în apă sau în altă soluție. Există atât cationi, cât și anioni în soluție după ce compusul este disociat; astfel, acești ioni pot transporta curent electric prin soluția electrolitică. Acesta este motivul pentru numele său „electrolit”, care înseamnă „capacitate de a conduce electricitatea”.
O soluție concentrată dintr-un electrolit adevărat are o presiune de vapori mai mică decât apa pură la o temperatură similară. Acizii tari, bazele tari, sărurile ionice solubile care nu sunt acizi slabi și bazele pot fi clasificate drept electroliți adevărați.
Figura 01: Disocierea completă
Când scriem reacția chimică pentru ionizarea unui electrolit adevărat, putem folosi o singură săgeată într-o direcție pentru a arăta reacția completă de ionizare în contrast cu electroliții potențiali sau slabi. Această singură săgeată înseamnă că reacția are loc complet. Electroliții adevărați pot conduce electricitatea numai atunci când sunt în stare topită sau în soluție. Deoarece ionizarea este mare, tensiunea pe care o poate produce un electrolit adevărat este foarte mare.
Ce este electrolitul potențial?
Electroliții potențiali sunt substanțele care se pot disocia parțial în ionii săi. Aceasta înseamnă că nu se poate disocia complet în ionii săi într-o soluție apoasă. Prin urmare, soluția apoasă a unui electrolit potențial va conține atât specii ionice, cât și molecule nedisociate. De obicei, disocierea unui electrolit potențial este de aproximativ 1-10%. Aceștia sunt, de asemenea, numiți ca electroliți slabi. Câteva exemple comune de electroliți slabi includ acid acetic, acid carbonic, amoniac, acid fosforic etc. Acestea sunt fie acizi slabi, fie baze slabe.
Figura 02: Reacția chimică pentru disocierea acidului acetic
Când scriem reacția chimică pentru disocierea unui electrolit slab, folosim două săgeți jumătate care direcționează în direcții opuse. Această săgeată înseamnă că există un echilibru între speciile ionice și moleculele unionizate din soluția apoasă.
Care este diferența dintre electrolitul adevărat și cel potențial?
În funcție de capacitatea lor de a produce ioni și de a conduce electricitatea, putem clasifica toți compușii în două grupe ca electroliți și neelectroliți. Electroliții din nou sunt împărțiți în două părți ca electroliți adevărati și potențiali. Diferența cheie dintre electrolitul adevărat și cel potențial este că electroliții adevărați se disociază în ioni complet, în timp ce electroliții potențiali se disociază în ioni parțial. Mai mult, puterea de disociere a electroliților adevărați este de 100%, în timp ce puterea de disociere a electroliților potențiali variază de la 1 la 10%.
Următorul tabel rezumă diferența dintre electrolit adevărat și potențial.
Rezumat – Electrolit adevărat vs potențial
Electroliții adevărați sunt substanțele care se pot disocia complet în ionii săi, în timp ce electroliții potențiali sunt substanțele care se pot disocia parțial în ionii săi. Prin urmare, diferența cheie dintre electrolitul adevărat și cel potențial este că electroliții adevărați se disociază în ioni complet, în timp ce electroliții potențiali se disociază în ioni parțial.
