Diferența cheie dintre monovalent și bivalent este că elementele monovalente pot elimina sau câștiga un electron pentru a deveni stabile, în timp ce elementele divalente pot elimina sau câștiga doi electroni pentru a deveni stabile.
Termenii monovalent și divalent pot descrie valența unui element chimic. Acești doi termeni descriu numărul de electroni pe care un atom poate câștiga sau pierde pentru a obține o configurație stabilă de electroni.
Ce este Valency?
Valența poate fi descrisă ca fiind numărul maxim de electroni pe care un atom îi poate pierde, câștiga sau împărtăși pentru a deveni stabil. Când luăm în considerare metale și nemetale, regula octetului descrie cea mai stabilă formă a unui atom. Conform regulii octetului, dacă învelișul cel mai exterior al unui atom este complet umplut cu opt electroni, acea configurație este stabilă. Aceasta înseamnă că dacă suborbitalii s și p sunt complet umpluți, având ns2np6, această configurație de electroni este stabilă. În general, atomii de gaz nobili au acest tip de configurație electronică. Acest lucru indică faptul că alte elemente chimice trebuie să piardă, să câștige sau să împartă electroni pentru a se supune regulii octetului. Numărul maxim de electroni implicați în acest proces de stabilizare se numește valența atomului respectiv.
De exemplu, numărul de electroni din orbital exterior al sulfului este 6. Pentru a se stabiliza, numărul de electroni din orbital exterior ar trebui să fie 8 (conform regulii octetului). Sulful trebuie să câștige sau să împartă încă doi electroni din exterior. Prin urmare, valența sulfului este 2.
Totuși, elementele de tranziție pot avea valențe diferite. Acest lucru se datorează faptului că metalele de tranziție pot fi stabilizate prin eliminarea unui număr diferit de electroni.
Ce este monovalent?
Termenul monovalent înseamnă a avea o valență de unu. Un alt termen pentru acest nume este univalent, adică „valență=unu”. Atomii monovalenți pot forma o singură legătură chimică deoarece acești atomi pot fie să piardă, fie să câștige doar un electron pentru a deveni stabili. Unii atomi tind să împartă acest singur electron, formând o singură legătură covalentă, de ex. majoritatea nemetalelor. Dar unii atomi tind să elimine complet sau să câștige un electron, formând o legătură ionică, de ex. metale. Elementele chimice din grupa 1 a tabelului periodic (metale alcaline) sunt de obicei monovalente deoarece pot pierde doar un electron care se află în orbitalul s cel mai exterior.
Ce este Divalent?
Termenul divalent înseamnă a avea o valență de două. Atomii divalenți pot forma două legături chimice, deoarece acești atomi pot fie să piardă, fie să câștige doi electroni pentru a obține o configurație stabilă de electroni. Unii atomi divalenți tind să formeze două legături covalente simple prin împărțirea acestor doi electroni cu doi atomi diferiți. Unii atomi tind să formeze o dublă legătură cu un alt atom prin împărțirea acestor doi electroni. Cu toate acestea, metalele din grupa 2 din tabelul periodic tind să formeze legături ionice cu anionii divalenți prin îndepărtarea completă a celor doi electroni care se află în orbitalul atomic cel mai exterior.
Care este diferența dintre monovalent și bivalent?
Termenii monovalent și divalent sunt adjective care descriu valența unui atom. Diferența cheie dintre monovalent și divalent este că elementele monovalente pot elimina sau câștiga un electron pentru a deveni stabile, în timp ce elementele divalente pot elimina sau câștiga doi electroni pentru a deveni stabile. Mai mult, elementele chimice din grupa 1 a tabelului periodic (metale alcaline) sunt de obicei monovalente, în timp ce elementele din grupa 2 a tabelului periodic sunt bivalente.
Mai jos este un rezumat al diferențelor dintre monovalent și bivalent.
Rezumat – Monovalent vs Divalent
Termenii monovalent și divalent sunt adjective care descriu valența unui atom. Diferența cheie dintre monovalent și bivalent este că elementele monovalente pot elimina sau câștiga un electron pentru a deveni stabile, în timp ce elementele divalente pot elimina sau câștiga doi electroni pentru a deveni stabile.
