Diferența cheie dintre rezonanță și conjugarea π este că rezonanța se referă la stabilitatea unei molecule în prezența electronilor delocalizați, în timp ce conjugarea π se referă la conceptul de distribuție a electronilor pi în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă. decât aparținând unui singur atom din moleculă.
Rezonanța și conjugarea π sunt termeni strâns înrudiți, deoarece conjugarea π provoacă rezonanță în compușii chimici.
Ce este rezonanța?
Rezonanța este un concept chimic care descrie interacțiunea dintre perechile de electroni singuri și perechile de electroni de legătură ale unui compus. În general, efectul rezonanței este util în determinarea structurii chimice reale a acelui compus organic sau anorganic. Acest efect apare și în compușii chimici care conțin duble legături și perechi de electroni singuri. În plus, acest efect provoacă polaritatea moleculelor.
Rezonanța arată stabilizarea unui compus chimic prin delocalizarea electronilor în legăturile pi. Aici, electronii din molecule se pot mișca în jurul nucleelor atomice, deoarece un electron nu are o poziție fixă în interiorul atomilor. Prin urmare, perechile de electroni singuri sunt capabile să se deplaseze la legăturile pi și invers. Acest lucru se întâmplă pentru a obține o stare stabilă. Acest proces de mișcare a electronilor este cunoscut sub numele de rezonanță. Mai mult, putem folosi structuri de rezonanță pentru a obține cea mai stabilă structură a unei molecule.
Figura 01: Rezonanța în benzonitril
O moleculă poate avea mai multe structuri de rezonanță în funcție de numărul de perechi singure și de legături pi prezente în acea moleculă. Toate structurile de rezonanță ale unei molecule au același număr de electroni și același aranjament de atomi. Structura actuală a acelei molecule este o structură hibridă în toate structurile de rezonanță. Există două tipuri de efect de rezonanță: efect de rezonanță pozitiv și efect de rezonanță negativ.
Efectul de rezonanță pozitivă explică rezonanța care poate fi găsită în compușii cu sarcină pozitivă. Efectul de rezonanță pozitivă ajută la stabilizarea sarcinii pozitive din acea moleculă. Efectul de rezonanță negativă explică stabilizarea unei sarcini negative într-o moleculă. Cu toate acestea, structura hibridă care se obține luând în considerare rezonanța are o energie mai mică decât toate structurile de rezonanță.
Ce este conjugarea π?
Termenul de conjugare π se referă la delocalizarea în compuși organici unde putem observa distribuția electronilor pi nelegatori printr-o moleculă. Prin urmare, putem descrie electronii dintr-un sistem de conjugare π ca electroni nelegatori din acel compus chimic. Mai mult, acest termen se referă la electroni care nu sunt asociați cu un singur atom sau cu o legătură covalentă.
Ca un exemplu simplu, putem da benzenul ca sistem aromatic având electroni delocalizați. În general, un inel de benzen are șase electroni pi în molecula de benzen; le indicăm adesea grafic folosind un cerc. Acest cerc înseamnă că electronii pi sunt asociați cu toți atomii din moleculă. Această delocalizare face ca inelul benzenic să aibă legături chimice cu lungimi similare de legătură.
Care este diferența dintre rezonanță și conjugarea π?
Rezonanța și conjugarea pi sunt termeni strâns înrudiți. Diferența cheie dintre rezonanță și conjugarea π este că rezonanța se referă la stabilitatea unei molecule în prezența electronilor delocalizați, în timp ce conjugarea π se referă la conceptul de distribuție a electronilor pi în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă decât aparținând unui singur atom. în moleculă.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre rezonanță și conjugarea π sub formă tabelară.
Rezumat – Rezonanță vs conjugarea π
Rezonanța și conjugarea π sunt termeni strâns înrudiți în care conjugarea π provoacă rezonanța în compușii chimici. Diferența cheie dintre rezonanță și conjugarea π este că rezonanța se referă la stabilitatea unei molecule în prezența electronilor delocalizați, în timp ce conjugarea π se referă la conceptul de distribuție a electronilor pi în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă decât aparținând unui singur atom. în moleculă.
