Diferența cheie dintre delocalizare și rezonanță este că delocalizarea se referă la distribuirea electronilor în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă decât atașarea unei singure molecule, în timp ce rezonanța se referă la stabilizarea unei molecule datorită delocalizării electronilor.
Delocalizarea și rezonanța sunt concepte chimice înrudite; efectul de rezonanță este explicat folosind delocalizarea electronică a compușilor chimici.
Ce este delocalizarea?
Delocalizarea este un termen care se referă la distribuția electronilor pi nelegați printr-o moleculă. Prin urmare, putem descrie electronii delocalizați ca electroni care nu se leagă în acel compus chimic. Termenul delocalizare se referă la electroni care nu sunt asociați cu un singur atom sau cu o legătură covalentă. Cu toate acestea, termenul de electron delocalizat are semnificații diferite în diferite domenii. De exemplu, în chimia organică, electronii delocalizați se află în structurile de rezonanță ale sistemelor conjugate din compușii aromatici. În mod similar, în fizica stării solide, electronii delocalizați sunt electronii liberi care facilitează conducerea electrică. În plus, fizica cuantică folosește termenul de electroni delocalizați pentru a se referi la electronii orbitali moleculari care s-au extins pe mai mulți atomi.
Figura 01: Delocalizarea electronilor în molecule
Cel mai simplu exemplu pe care îl putem da pentru un sistem aromatic având electroni delocalizați este inelul benzenic. Inelul benzenic are șase electroni pi în molecula de benzen; le indicăm adesea grafic folosind un cerc. Acest cerc înseamnă că electronii pi sunt asociați cu toți atomii din moleculă. Această delocalizare face ca inelul benzenic să aibă legături chimice cu lungimi similare de legătură.
Ce este rezonanța?
Rezonanța este un concept în chimie care descrie interacțiunea dintre perechile de electroni singuri și perechile de electroni de legătură ale unui compus. Efectul de rezonanță ajută la determinarea structurii chimice reale a acelui compus organic sau anorganic. Acest efect apare la compușii care au legături duble și perechi de electroni singuri. În plus, acest efect provoacă polaritatea moleculelor.
Figura 02: Structurile de rezonanță ale butadienei
Efectul de rezonanță arată stabilizarea unui compus chimic prin delocalizarea electronilor în legăturile pi. În general, electronii din molecule se pot mișca în jurul nucleelor atomice, deoarece un electron nu are o poziție fixă în interiorul atomilor. Prin urmare, perechile de electroni singuri sunt capabile să se deplaseze la legăturile pi și invers. Acest lucru se întâmplă pentru a obține o stare stabilă. Acest proces de mișcare a electronilor este cunoscut sub numele de rezonanță. Mai mult, putem folosi structuri de rezonanță pentru a obține cea mai stabilă structură a unei molecule.
O moleculă poate avea mai multe structuri de rezonanță în funcție de numărul de perechi singure și de legături pi prezente în acea moleculă. Toate structurile de rezonanță ale unei molecule au același număr de electroni și același aranjament de atomi. Structura actuală a acelei molecule este o structură hibridă în toate structurile de rezonanță. Există două tipuri de efect de rezonanță: efect de rezonanță pozitiv și efect de rezonanță negativ.
Efectul de rezonanță pozitivă explică rezonanța care poate fi găsită în compușii cu sarcină pozitivă. Efectul de rezonanță pozitivă ajută la stabilizarea sarcinii pozitive din acea moleculă. Efectul de rezonanță negativă explică stabilizarea unei sarcini negative într-o moleculă. Cu toate acestea, structura hibridă care se obține luând în considerare rezonanța are o energie mai mică decât toate structurile de rezonanță.
Care este diferența dintre delocalizare și rezonanță?
Delocalizarea și rezonanța sunt două concepte chimice legate. Diferența cheie dintre delocalizare și rezonanță este că delocalizarea se referă la distribuirea electronilor în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă decât atașarea unei singure molecule, în timp ce rezonanța se referă la stabilizarea unei molecule datorită delocalizării electronilor.
În plus, delocalizarea are loc în moleculele care au legături simple alternative și legături duble sau legături triple, în timp ce rezonanța are loc în sistemele conjugate sau molecule cu sarcini electrice mobile.
Infografia de mai jos rezumă diferențele dintre delocalizare și rezonanță.
Rezumat – Delocalizare vs rezonanță
Delocalizarea și rezonanța sunt concepte chimice înrudite; efectul de rezonanță este explicat folosind delocalizarea electronică a compușilor chimici. Diferența cheie dintre delocalizare și rezonanță este că delocalizarea se referă la distribuirea electronilor în întreaga zonă a unei molecule, mai degrabă decât atașarea unei singure molecule, în timp ce rezonanța se referă la stabilizarea unei molecule datorită delocalizării electronilor.
