Cristalizare vs. precipitații
Cristalizarea și precipitarea sunt două concepte similare, care sunt folosite ca tehnici de separare. În ambele metode, produsul final este solid și natura sa poate fi controlată prin manipularea diferitelor variabile de-a lungul procesului.
Precipitații
Precipitatele sunt solide formate din particule într-o soluție. Uneori, solidele sunt rezultatul unei reacții chimice într-o soluție. Aceste particule solide se vor stabili în cele din urmă datorită densității lor și este cunoscut sub numele de precipitat. În centrifugare, precipitatul rezultat este cunoscut și sub denumirea de peletă. Soluția de deasupra precipitatului este cunoscută ca supernatant. Dimensiunea particulelor din precipitat se modifică de la ocazie la alta. Suspensiile coloidale conțin particule minuscule, care nu se stabilesc și nu pot fi filtrate cu ușurință. Cristalele pot fi filtrate cu ușurință și au dimensiuni mai mari.
Deși mulți oameni de știință au cercetat despre mecanismul formării precipitatelor, procesul nu a înțeles încă pe deplin. Cu toate acestea, s-a descoperit că dimensiunea particulelor precipitatului este influențată de solubilitatea precipitatelor, de temperatură, de concentrațiile de reactanți și de viteza la care reactanții sunt amestecați. Precipitatele se pot forma în două moduri; prin nucleare și creșterea particulelor. În nucleare, câțiva ioni, atomi sau molecule se reunesc pentru a forma un solid stabil. Aceste solide mici sunt cunoscute sub numele de nuclee. Adesea, aceste nuclee se formează pe suprafața contaminanților solizi în suspensie. Când acest nucleu este expus în continuare la ioni, atomi sau molecule, poate avea loc o nucleare suplimentară sau o creștere suplimentară a particulei. Dacă nuclearea continuă să aibă loc, rezultă un precipitat care conține un număr mare de particule mici. În schimb, dacă predomină creșterea, se produce un număr mai mic de particule mai mari. Odată cu creșterea supersaturației relative, rata de nucleare crește. În mod normal, reacțiile de precipitare sunt lente. Prin urmare, atunci când un reactiv de precipitare este adăugat lent la o soluție a unui analit, poate apărea o suprasaturare. (Soluția suprasaturată este o soluție instabilă care conține o concentrație mai mare de soluție decât o soluție saturată.)
Cristalizare
Cristalizarea este procesul de precipitare a cristalelor dintr-o soluție din cauza modificărilor condițiilor de solubilitate a soluției din soluție. Aceasta este o tehnică de separare similară cu precipitațiile obișnuite. Diferența dintre această metodă față de precipitația normală este că solidul rezultat este un cristal. Precipitatele cristaline sunt mai ușor filtrate și purificate. Dimensiunea particulelor de cristal poate fi îmbunătățită prin utilizarea soluțiilor diluate și adăugarea încet a reactivului de precipitare în timpul amestecării. Calitatea cristalului și îmbunătățirea filtrabilității pot fi obținute din dizolvarea și recristalizarea solidului. Cristalizarea poate fi văzută și în natură. Cel mai adesea este realizat artificial pentru diferite tipuri de producere și purificare de cristale.
Care este diferența dintre cristalizare și precipitații?
• Acești doi termeni diferă din cauza produselor lor finale. La cristalizare se produc cristale, iar în precipitare se produc solide amorfe.
• Cristalele au o structură ordonată decât solidele amorfe; prin urmare, este mai greu să se producă cristale. Astfel, cristalizarea este mai grea decât precipitarea.
• Procesul de cristalizare durează mai mult decât procesul de precipitare.
