plasmă vs gaz
Materia există în stare diferită. Recunoaștem în principal trei stări ca solid, lichid și gaze. În afară de aceste forme principale, pot exista stări puțin diferite în care materia nu arată toate caracteristicile stărilor principale. Plasma este una dintre aceste stări.
gaz
Gazul este una dintre stările în care există materia. Are proprietăți contradictorii față de solide și lichide. Gazele nu au o ordine și ocupă orice spațiu dat. Particulele individuale de gaz sunt separate și au o distanță mare între ele într-un amestec de gaz în comparație cu o soluție sau un solid. Prin urmare, nu au forțe intermoleculare puternice. Comportamentul lor este foarte afectat de variabile precum temperatura, presiunea etc. Atunci când se aplică o presiune mare, gazele reduc volumul, iar atunci când presiunea este eliberată, ele se extind și umplu spațiul total acordat. Atmosfera este formată din diferite tipuri și cantități de gaze. Unele gaze sunt diatomice (azot, oxigen), iar altele sunt monoatomice (argon, heliu). Există gaze formate dintr-un singur element (gaz oxigen), iar unele au încă două elemente combinate (dioxid de carbon, oxid de azot). Gazele pot fi incolore sau incolore. În mod normal, un gaz colorat ar părea incolor pentru ochiul nostru liber dacă este distribuit pe un volum mare. Unele gaze au un miros caracteristic (hidrogen sulfurat). De cele mai multe ori este foarte dificil să recunoști un gaz dacă nu are o proprietate fizică caracteristică. Oameni de știință precum Robert Boyle, Jacques Charles, John D alton, Joseph Gay-Lussac și Amedeo Avogadro au studiat despre diferite proprietăți fizice ale gazelor și comportamentul lor. Știm despre gazele ideale și legile reale ale gazelor pe care le-au prezentat. Gazul ideal este un concept teoretic pe care îl folosim în scopul studiului nostru. Pentru ca un gaz să fie ideal, ar trebui să aibă următoarele caracteristici. Dacă unul dintre acestea lipsește, atunci gazul nu este considerat gaz ideal.
• Forțele intermoleculare dintre moleculele de gaz sunt neglijabile.
• Moleculele de gaz sunt considerate particule punctiforme. Prin urmare, în comparație cu spațiul în care ocupă moleculele de gaz, volumele moleculelor sunt nesemnificative.
Un gaz ideal este caracterizat de trei variabile, presiunea, volumul și temperatura. Următoarea ecuație definește gazele ideale.
PV=nRT=NkT
Pentru un gaz, atunci când una sau ambele dintre cele două ipoteze date de mai sus sunt invalide, atunci acel gaz este cunoscut drept gaz real. De fapt, întâlnim gaze reale în mediul natural. Un gaz real variază de la starea ideală la presiuni foarte mari și temperaturi scăzute.
Plasma
Aceasta este o stare a materiei asemănătoare cu gazul, dar are puține diferențe. Similar cu gazul, plasma nu are o formă sau un volum exact. Ocupă spațiul dat. Diferența este că, deși este în stare gazoasă, o parte din particule este ionizată în plasmă. Prin urmare, plasma conține particule încărcate precum ioni pozitivi și negativi. Această ionizare poate fi efectuată prin diferite metode. O metodă este încălzirea. Mai mult, plasma poate fi generată prin aplicarea radiațiilor electromagnetice, cum ar fi microunde sau laser. Aceste radiații provoacă disocierea legăturilor, generând astfel particule încărcate. Deoarece există o cantitate considerabilă de particule încărcate, plasma poate conduce electricitatea. Datorită caracteristicilor speciale menționate mai sus, plasma este considerată a fi o stare distinctă de materie separată de solid, lichid sau gaz.
Care este diferența dintre gaz și plasmă?
• Plasma conține particule încărcate permanent în comparație cu gazele.
• Plasma poate conduce electricitatea mai bine decât gazele.
• Deoarece plasma conține particule încărcate, acestea răspund la câmpul electric și magnetic mai bine decât gazele.
