Moleculă vs amestec
Diferența dintre moleculă și amestec este ceva ce trebuie să știm atunci când examinăm conceptul de materie. Materia poate fi clasificată ca substanțe pure și amestecuri. În general, avem nevoie atât de amestecuri, cât și de substanțe pure pentru diferite scopuri în viața noastră. Substanțele pure sunt elementele din tabelul periodic și moleculele formate prin reacția a două sau mai multe elemente. Acest articol descrie proprietățile moleculelor și proprietățile amestecurilor. De asemenea, amestecurile și moleculele au multe diferențe decât asemănări. Aici discutăm și despre diferența dintre molecule și amestecuri.
Ce este o moleculă?
Substanțele pure conțin un singur tip de compus. Molecula este cea mai mică unitate a unei substanțe pure, care este responsabilă pentru proprietățile sale chimice. Are o masă fixă și o compoziție atomică definită. Moleculele pot fi monoatomice (gaze inerte: Neon – Ne, Argon – Ar, Heliu – He, Krypton – Kr), diatomic (Oxigen – O2, Azot – N2, Monoxid de carbon – CO), triatomice (Apă – H2O, Ozon – O3, NO2 – dioxid de azot) sau poliatomic (sulfuric – H2SO4, metan – CH4). Majoritatea compușilor au mai mult de un atom în moleculele lor. Dacă o moleculă conține un singur tip de element, ele se numesc molecule homonucleare; Hidrogenul (H2), Azotul (N2), Ozonul (O3) sunt câteva exemple pentru moleculele homonucleare. Moleculele care conțin mai mult de un tip de elemente sunt numite molecule heteronucleare; Acid clorhidric (HCl), etan (C2H4), nitric (HNO3) sunt câteva exemple pentru moleculele heteronucleare.
Ce este un amestec?
O substanță pură conține un singur tip de moleculă. Într-un amestec, există două sau mai multe substanțe pure. Substanțele dintr-un amestec sunt combinate fizic, dar nu chimic. În mare parte, metodele fizice sunt folosite pentru a separa compușii într-un amestec. Într-un amestec, fiecare substanță își păstrează proprietățile individuale.
Amestecurile pot fi împărțite în două grupe, și anume „amestecuri omogene” și „amestecuri eterogene”. Amestecurile omogene sunt uniforme în întregul amestec la nivel atomic sau molecular, iar cele ale amestecurilor eterogene nu sunt uniforme în întregul amestec. Majoritatea amestecurilor eterogene nu au o compoziție unică; variază de la un eșantion la altul.
• Amestecuri omogene: se numesc soluții.
Exemple:
Aerul este o soluție gazoasă a mai multor gaze (O2, CO2, N2, H2O etc.)
Alama este o soluție solidă de cupru (Cu) și zinc (Zn).
Sânge
• Amestecuri eterogene:
Apă nisipoasă, ulei și apă, apă cu cuburi de gheață în ea, apă sărată (sarea este complet dizolvată)
Care este diferența dintre moleculă și amestec?
• Elementele reacționează între ele pentru a forma o moleculă, dar compușii dintr-un amestec nu reacționează între ele.
• Metodele fizice sunt folosite pentru a separa componentele dintr-un amestec, dar elementele dintr-o moleculă nu pot fi izolate folosind metode fizice.
• Elementele devin mai stabile atunci când formează molecule. Exemplu: Sodiul (Na) este inflamabil când intră în contact cu apa sau reacționează foarte repede când este expus la aer. Clorul (Cl2) este un gaz toxic. Cu toate acestea, clorura de sodiu (NaCl) este un compus foarte stabil. Nu este nici inflamabil, nici toxic. Când se formează un amestec, acesta nu afectează stabilitatea niciunei substanțe.
• Punctul de fierbere al unui amestec este mai mic decât punctul de fierbere al oricărei substanțe individuale din amestec. Punctul de fierbere al unei molecule depinde de mai mulți factori (greutatea moleculară, greutatea intermoleculară, greutatea intramoleculară etc.).
• Moleculele pot fi fie homonucleare, fie heteronucleare, în funcție de tipurile de molecule prezente în moleculă. Amestecuri sunt fie omogene, fie eterogene, în funcție de uniformitatea amestecului la nivel atomic sau molecular.
Rezumat:
Moleculă vs amestec
Moleculele sunt substanțe pure și conțin unul sau mai multe tipuri de elemente chimice. O moleculă are o greutate moleculară definită și o formulă chimică unică. Amestecuri conțin mai mult de două substanțe în proporții diferite. Acele substanțe diferite dintr-un amestec sunt amestecate împreună, dar nu sunt unite între ele. Fiecare substanță dintr-un amestec își păstrează proprietățile proprii. Diferite substanțe pot fi identificate cu ușurință într-un amestec eterogen, în timp ce este dificil să se identifice diferite componente într-un amestec omogen.
