Diferența cheie – Kc vs Kp
Kc și Kp sunt constante de echilibru. Constanta de echilibru a unui amestec de reacție este un număr care exprimă raportul dintre concentrațiile sau presiunea produselor și reactanților din amestecul de reacție respectiv. Diferența cheie dintre Kc și Kp este că Kc este constanta de echilibru dată de termenii de concentrație, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată de termenii de presiune.
Această constantă de echilibru este dată pentru reacțiile reversibile. Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile produselor și reactanților, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și reactanților.
Ce este Kc?
Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile de produse și reactanți. Concentrațiile molare ale componentelor sunt utilizate pentru exprimarea Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus poate fi scrisă ca:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] și [D] sunt concentrații de reactanți A, B și produși C, D. Exponenții „a’, „b”, „c” și „d” sunt coeficienți stoichiometrici ai fiecărui reactant și produs din ecuația chimică. În exprimarea lui Kc, concentrațiile de reactanți și produși sunt ridicate la puteri egale cu coeficienții lor stoichiometrici.
Ce este Kp?
Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și reactanților. Această constantă de echilibru este aplicabilă amestecurilor de reacție gazoase. Kp depinde de presiunile parțiale ale componentelor gazoase din amestecul de reacție.
Figura 1: Presiunile parțiale ale componentelor gazului într-un amestec.
pP + qQ ↔ rR + sS
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus poate fi scrisă ca:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
„p” indică presiunea parțială. Prin urmare, pP, pQ, pR și pSsunt presiuni parțiale ale componentelor gazului P, Q, R și S. Exponenții „p’, „q”, „r” și „s” sunt coeficienți stoichiometrici ai fiecărui reactant și produs din ecuația chimică.
Care este relația dintre Kc și Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Unde Kp este constanta de echilibru a presiunii, Kc este constanta de echilibru a concentrației, R este constanta universală a gazului (8.314 Jmol-1K-1), T este temperatura și Δn este diferența dintre molii totali de produse gazoase și molii totali de gaz reactanți.
Care este diferența dintre Kc și Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile de produse și reactanți. | Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și reactanților. |
| reactanți | |
| Kc poate fi folosit pentru amestecuri de reacție gazoase sau lichide. | Kp este utilizat numai pentru amestecurile de reacție gazoase. |
| unități | |
| Kc este dat de unitățile de concentrare. | Kp este dat de unitățile de presiune. |
Rezumat – Kc vs Kp
Constanta de echilibru a unui amestec de reacție explică raportul dintre produși și reactanți prezenți în acel amestec de reacție fie în funcție de concentrații (dată ca Kc), fie de presiune parțială (dată ca Kp). Diferența cheie dintre Kc și Kp este că Kc este constanta de echilibru dată de termenii de concentrație, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată de termenii de presiune.
