Diferența cheie dintre orbitalii Px Py și Pz este că orbitalul Px are doi lobi orientați de-a lungul axei x, iar orbitalul Py are doi lobi orientați de-a lungul axei y, în timp ce orbitalul Pz are doi lobi orientați de-a lungul axei z. Prin urmare, diferența dintre orbitalii Px Py și Pz apare din orientarea lor în spațiu.
Un orbital atomic este o regiune din jurul unui nucleu atomic, care are cea mai mare probabilitate de a găsi un electron. Orbitalii unui atom pot fi fie orbitali s, orbitalii p, orbitalii d sau orbitalii f. În plus, există trei orbitali p; sunt orbitali Px, Py și Pz.
Ce este un orbital Px?
Px orbital este unul dintre cei trei orbitali p și se orientează de-a lungul axei x. Mai mult, acest orbital are doi lobi și are o formă de gantere. Numerele cuantice sunt un set de numere care ajută la denumirea orbitalilor atomici. Acest sistem dă unui anumit orbital atomic un nume unic.
Figura 1: diferiți orbitali p și orientările lor
Numere cuantice:
- Numărul cuantic principal (n) descrie învelișul de electroni. De exemplu: n=1, 2, 3…
- Numărul cuantic azimutal sau numărul cuantic al momentului unghiular (l) explică subshell-urile. Ex: l=0, 1, 2…
- Numărul cuantic magnetic (m) indică starea cuantică unică a unui electron. Ex: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin numărul cuantic (s) descrie spinul unui electron. De exemplu: s=±
Când luăm în considerare orbitalul Px, notația cuantică este următoarea.
- Când n=1, nu există orbitali P.
- Când n > 2 și l=1, există orbitali p. Atunci, Px este fie m=+1, fie m=-1.
- Odată cu creșterea valorilor n, dimensiunea lobului exterior al orbitalului Px crește treptat, în timp ce dimensiunea lobului interior scade.
Ce este un orbital Py?
Orbitalul Py este unul dintre cei trei orbitali p orientați de-a lungul axei y. Acest orbital are doi lobi. Notația cuantică a orbitalului Py este următoarea.
- Când n=1, nu există orbitali P.
- Când n > 2 și l=1, există orbitali p. Apoi, Py este fie m=+1, fie m=-1.
- Cu valorile n crescătoare, dimensiunea lobului exterior al orbitalului Py crește treptat, în timp ce dimensiunea lobului interior scade.
Ce este un orbital Pz?
Pz orbital este unul dintre cei trei orbitali p orientați de-a lungul axei z. Acest orbital are doi lobi și are o formă de gantere. Notația cuantică a orbitalului Py este următoarea:
- Când n=1, nu există orbitali P.
- Când n > 2 și l=1, există orbitali p. Atunci, Pz este fie m=0.
- Cu valorile n crescătoare, dimensiunea lobului exterior al orbitalului Pz crește treptat, în timp ce dimensiunea lobului interior scade.
Care sunt asemănările dintre orbitalii Px Py și Pz?
- Px Orbitalii Py și Pz au o formă similară (formă gantere).
- Toți cei trei orbitali P au o dimensiune similară.
- Mărimile acestor orbitali se modifică odată cu creșterea valorii n.
- Toți cei trei orbitali conțin doi lobi de-a lungul aceleiași orientări a axei.
Care este diferența dintre orbitalii Px Py și Pz?
Px Py vs Orbitali Pz |
||
| Orbitalul Px este un orbital p orientat de-a lungul axei x. | Orbitalul Py este un orbital p orientat de-a lungul axei y. | Orbitalul Pz este un orbital p orientat de-a lungul axei z. |
| Orientare | ||
| De-a lungul axei x | De-a lungul axei y | De-a lungul axei z |
| Valoarea numărului cuantic magnetic (m) | ||
| Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este fie +1, fie -1. | Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este fie +1, fie -1 | Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este 0 (zero) |
Rezumat – Px Py vs Pz Orbitali
Într-un atom există trei orbitali p atomici. Numele Px, Py și Pz indică orientarea orbitalului în spațiu. Diferența cheie dintre orbitalii Px Py și Pz este că orbitalul Px are doi lobi orientați de-a lungul axei x, iar orbitalul Py are doi lobi orientați de-a lungul axei y, în timp ce orbitalul Pz are doi lobi orientați de-a lungul axei z.
