Diferența cheie dintre clor și cloramină este că clorul este un compus gazos format din doi atomi de clor pe moleculă, în timp ce cloramina este o clasă de compuși gazoși constând din molecule de amoniac cu substituții de clor.
Clorul gazos are formula chimică Cl2. Formula chimică a cloraminei variază în funcție de substituția clorului; unul, doi sau toți cei trei atomi de hidrogen de amoniac pot fi înlocuiți cu atomi de clor.
Ce este clorul?
Clorul este un compus gazos care are o culoare galben-verde și un miros iritant. În termeni chimici, se referă la elementul chimic care are numărul atomic 17. Este printre halogenii din tabelul periodic al elementelor (elementele din grupa 7 sunt denumite halogeni). Dar, în termeni generali, termenul de clor se referă la clorul gazos.
Clorul gazos este un agent oxidant puternic. Masa molară a acestui gaz este de 70 g/mol și formula chimică este Cl2 Prin urmare, este un gaz diatomic. Acest gaz este folosit în mod obișnuit ca dezinfectant și agent de curățare. Și, de asemenea, este un iritant puternic pentru ochi și plămâni. Inhalarea clorului gazos este toxică. Acest gaz este ușor solubil în apă, iar gazul poate fi ușor lichefiat prin aplicarea unei presiuni (la temperatura camerei).
Figura 01: Gaz clor într-o sticlă
Clorul gazos nu este inflamabil, dar poate suporta arderea (cum o face oxigenul). Vaporii acestui gaz sunt mai grei decât aerul normal. Prin urmare, dacă acest gaz se află într-un recipient cu aer normal, el rămâne în partea inferioară a recipientului (se scufundă în fund deoarece este relativ greu). Clorul gazos poate fi folosit pentru purificarea apei din piscine și spa. În plus, poate înălbi pulpa de lemn. În plus, acest gaz este folosit pentru a produce alte substanțe chimice care conțin clor.
Ce este cloramina?
Cloramina este un compus gazos având formula chimică NH2Cl. Acest compus aparține unei clase de compuși care are unul, doi sau toți cei trei atomi de hidrogen ai unei molecule de amoniac substituiți cu atomi de clor (monocloramină {cloramină, NH2Cl}, dicloramină {NHCl 2} și triclorura de azot {NCl3}). Acolo, termenul monocloramină se referă la termenul general „cloramină”.
Figura 02: Structura cloraminei (albastru – azot, alb – hidrogen, verde – clor)
Masa molară a acestui gaz este de 51,47 g/mol. Este un gaz incolor. Punctul de topire al cloraminei este de -66 °Cat care, acest gaz se transformă într-o stare lichidă instabilă. Cu toate acestea, manipularea acestui compus se face ca o soluție apoasă diluată; prin urmare, uneori poate acționa ca un dezinfectant. Deoarece starea lichidă este foarte instabilă, este dificil să se măsoare punctul de fierbere al cloraminei. Este util în dezinfecția apei. În plus, este favorabil decât clorul gazos, deoarece este mai puțin agresiv și mai stabil la lumină.
Care este diferența dintre clor și cloramină?
Clor vs cloramină |
|
| Clorul este un compus gazos care are o culoare galben-verde și un miros iritant. | Cloramina este un compus gazos având formula chimică NH2Cl. |
| culoare | |
| Gazul are o culoare galben-verzuie. | Este un gaz incolor. |
| Formula chimică | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Masa molară | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicitate | |
| Un gaz toxic | Comparativ mai puțin toxic |
Rezumat – Clorul versus cloramină
Clorul și cloramina sunt gaze care au în esență atomi de clor în structura lor chimică. Diferența dintre clor și cloramină este că clorul este un compus gazos format din doi atomi de clor per moleculă, în timp ce cloramina este o clasă de compuși gazoși constând din molecule de amoniac cu substituții de clor.
