Diferența cheie dintre diluare și concentrare este că diluarea se referă la adăugarea de mai mult solvent, în timp ce concentrarea se referă la îndepărtarea solventului.
Conceptele de diluție și concentrare sunt foarte semnificative în studiul soluțiilor în chimie. În consecință, cantitatea de solut dintr-un solvent decide proprietățile unei soluții și această cantitate rămâne aceeași; putem face o soluție „diluată” sau „concentrată” adăugând solvent și eliminând o parte din solvent din soluție. Astfel, în analiza chimică, trebuie să modificăm concentrația unei soluții adesea în diferite aplicații.
Ce este diluția?
Diluția este procesul de scădere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție prin adăugarea mai multor solvent. Astfel, putem scădea cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-o unitate de volum a soluției. Dacă ne referim la „a dilua”, înseamnă „a adăuga mai mult solvent fără a adăuga substanțe dizolvate”. Cu toate acestea, după adăugarea solventului, trebuie să amestecăm bine soluția pentru a obține o soluție omogenă.
Figura 01: Procesul de diluare
Conform următoarei ecuații, putem determina concentrația finală a soluției după procesul de diluare.
C1V1=C2V2
Unde, C1 este concentrația inițială, V1 este volumul inițial al soluției, C2 este concentrația după diluare și V2 este concentrația finală a soluției. De exemplu, dacă adăugăm 5 mL de apă la 95 mL dintr-o soluție apoasă de NaCl (1 mol/L), atunci diluția dă o soluție de 0,95 mol/L. Prin urmare, concentrația este redusă.
Ce este concentrarea?
Concentrația este procesul de creștere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție. Cu alte cuvinte, fie scade cantitatea de solvent, fie crește cantitatea de substanțe dizolvate. Prin urmare, este procesul de creștere a cantității de substanțe dizolvate prezente într-o unitate de volum a soluției.
Figura 02: Procesul de concentrare întunecă soluția`
O soluție concentrată conține o cantitate mare de substanțe dizolvate în comparație cu o soluție diluată. Putem determina concentrația soluției după concentrarea acesteia folosind aceeași ecuație dată mai sus (sub diluția subtopică).
Care este diferența dintre diluare și concentrare?
Diluția este procesul de scădere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție prin adăugarea mai multor solvent, în timp ce concentrația este procesul de creștere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție. Astfel, diferența cheie între diluare și concentrare este că diluarea se referă la adăugarea de mai mult solvent, în timp ce concentrația se referă la îndepărtarea solventului. Putem dilua o soluție fie adăugând mai mult solvent, fie prin îndepărtarea substanțelor dizolvate, în timp ce procesul de concentrare implică fie adăugarea mai multor substanțe dizolvate, fie îndepărtarea solventului.
Infografia de mai jos oferă detalii suplimentare despre diferența dintre diluare și concentrare.
Rezumat – Diluție versus concentrație
Diluția și concentrarea sunt foarte importante în chimie pentru a prepara o soluție cu concentrația dorită. Mai mult, aceste procese de diluare și concentrare sunt foarte importante în chimia analitică. Diferența cheie dintre diluare și concentrare este că diluarea se referă la adăugarea de mai mult solvent, în timp ce concentrarea se referă la îndepărtarea solventului.
