Diferența cheie dintre reacțiile omogene și eterogene este că reactanții și produșii care participă la reacțiile omogene sunt în aceeași fază, în timp ce reactanții și produșii din reacțiile eterogene sunt în faze diferite.
Omogenitatea și eterogenitatea sunt două concepte chimice pe care le descriem cu privire la uniformitatea unui subiect. Subiectul poate fi un amestec de componente, reacții etc. Termenul omogen se referă la „la fel”, iar eterogen se referă la „diferit”.
Ce sunt reacțiile omogene?
Reacțiile omogene sunt reacții chimice în care reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei. Există trei faze ale materiei; fază solidă, fază lichidă și fază gazoasă. Dacă reactanții unei reacții omogene sunt în fază gazoasă, atunci produșii dați de acea reacție sunt și ei în fază gazoasă.
Cele mai importante reacții omogene sunt reacțiile dintre gaze și reacțiile dintre lichide sau substanțe care sunt dizolvate în lichide.
Figura 01: Arderea torței cu oxi-acetilenă
Aceste reacții sunt reacții foarte simple în comparație cu reacțiile eterogene. Se datorează faptului că modificările chimice care au loc în timpul acestor reacții depind doar de natura interacțiunilor dintre reactanți.
Exemple:
- Reacția dintre monoxidul de carbon și oxigenul din aer
- Reacția dintre HCl și NaOH în apă
- Arderea lanternei cu oxi-acetilenă
Ce sunt reacțiile eterogene?
Reacțiile eterogene sunt reacții chimice în care reactanții și produșii sunt în două sau mai multe faze. Prin urmare, oricare dintre reactanți și produși poate fi în una dintre cele trei faze; fază solidă, fază lichidă sau fază gazoasă. Din acest motiv, reacțiilor eterogene le lipsește uniformitatea.
Figura 02: Reacția dintre sare și apă este eterogenă
În plus, reacțiile care au loc pe suprafața unui catalizator dintr-o fază diferită sunt și ele eterogene. Aceste reacții sunt mai complexe, deoarece iau în considerare faza materiei împreună cu natura interacțiunilor dintre reactanți.
Exemple:
- Cărbune care arde în aer
- Reacția dintre sare și apă
- Fier care ruginește sub apă
- Reacția dintre sodiu metalic și apă
Care este diferența dintre reacțiile omogene și eterogene?
Reacțiile omogene sunt reacții chimice în care reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei. În timp ce, reacțiile eterogene sunt reacții chimice în care reactanții și produșii sunt în două sau mai multe faze. Astfel, aceasta este diferența cheie între reacțiile omogene și eterogene. Mai mult, o altă diferență între reacțiile omogene și eterogene este că reacțiile omogene au uniformitate și sunt foarte simple. Se datorează faptului că aceste reacții depind doar de natura interacțiunilor dintre reactanți. Pe de altă parte, reacțiile eterogene sunt lipsite de uniformitate. De asemenea, aceste reacții sunt foarte complexe. În plus, aceste reacții iau în considerare faza materiei împreună cu natura interacțiunilor dintre reactanți.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre reacțiile omogene și eterogene într-o formă tabelară.
Rezumat – Reacții omogene vs eterogene
Putem împărți reacțiile chimice în două tipuri ca reacții omogene și reacții eterogene. Diferența cheie dintre reacțiile omogene și eterogene este că reactanții și produsele care participă la reacțiile omogene sunt în aceeași fază, în timp ce reactanții și produsele din reacțiile eterogene sunt în faze diferite.
