Diferența cheie dintre cromat și dicromat este că cromatul apare într-o culoare galben strălucitor, în timp ce dicromatul apare într-o culoare portocalie strălucitoare.
Cromatul și dicromatul sunt anioni care conțin atomi de crom și oxigen. Prin urmare, sunt oxianioni de crom. Adesea folosim acești termeni ca termeni generali pentru a numi compușii care conțin acești anioni. Acești doi anioni au structuri chimice apropiate; cromatul are un anion cromat, în timp ce dicromatul are doi anioni cromat în combinație unul cu celăl alt. Dar au înfățișări diferite.
Ce este Chromate?
Cromatul este un oxianion de crom având formula chimică CrO42-În general, folosim acest termen pentru a numi compușii care conțin acest anion în mod colectiv ca o singură grupă, adică compușii care conțin anionul cromat sunt denumiți ca cromați. De obicei, cromații au o culoare galben strălucitor. Atomul de crom din acest anion este în stare de oxidare +6. Este un agent oxidant moderat puternic. Masa molară a acestui anion este de 115,99 g/mol.
Figura 01: Structura chimică a ionului de cromat
Când luăm în considerare proprietățile și reacțiile cromaților, aceștia pot reacționa cu peroxidul de hidrogen, deoarece anionul peroxid înlocuiește unul sau mai mulți atomi de oxigen. Într-o soluție apoasă, există de obicei un echilibru între cromat și dicromat. Cu toate acestea, putem găsi o cantitate mare de cromat la valori ridicate ale pH-ului (mai mare de 6,5 pH) unde cantitatea de dicromat este foarte mică. Aceasta înseamnă că, în soluțiile alcaline, specia predominantă este cromatul.
Ce este dicromat?
Dicromat este un oxianion de crom având formula chimică Cr2O72-De obicei, folosim acest termen pentru a numi compușii care conțin acest anion în mod colectiv, ca un singur grup. De exemplu, dicromatul de potasiu, dicromatul de sodiu sunt dicromați. În plus, compușii care conțin dicromat ca anion prezintă o culoare portocalie strălucitoare. Masa molară a acestui anion este de 215,99 g/mol. Când luăm în considerare geometria dicromatului, acesta are o geometrie tetraedrică în jurul atomului de crom.
Figura 02: Aspectul compușilor dicromati
Într-o soluție apoasă, în mod normal, există un echilibru între cromat și dicromat. Cu toate acestea, putem găsi o cantitate mare de dicromat și o cantitate foarte mică de cromat la valori scăzute ale pH-ului (sub 6,5 pH).
Care este diferența dintre cromat și dicromat?
Cromatul și dicromatul sunt anioni care conțin atomi de crom și oxigen. Prin urmare, sunt oxianioni de crom. Diferența cheie dintre cromat și dicromat este că cromatul apare într-o culoare galben strălucitor, în timp ce dicromatul apare într-o culoare portocalie strălucitoare. În plus, ionul de cromat are un atom de crom per anion, în timp ce ionul de dicromat are doi atomi de crom per anion.
În plus, o altă diferență între cromat și dicromat este în masa lor molară. Masa molară a anionului dicromat este de 215,99 g/mol, în timp ce masa molară a anionului cromat este de 115,99 g/mol. Într-o soluție apoasă, există în mod normal un echilibru între cromat și dicromat. Cu toate acestea, putem găsi o cantitate mare de cromat la valori ridicate ale pH-ului (mai mare de 6,5 pH) unde cantitatea de dicromat este foarte mică. Dar la valori scăzute ale pH-ului (sub 6,5 pH), există mai mulți ioni dicromat.
Rezumat – Cromat vs Dicromat
Cromatul și dicromatul sunt anioni care conțin atomi de crom și oxigen. Prin urmare, sunt oxianioni de crom. Diferența cheie dintre cromat și dicromat este că cromatul apare într-o culoare galben strălucitor, în timp ce dicromatul apare într-o culoare portocalie strălucitoare. Într-o soluție apoasă, în mod normal există un echilibru între cromat și dicromat. Cu toate acestea, putem găsi o cantitate mare de cromat la valori ridicate ale pH-ului (mai mare de 6,5 pH), în timp ce la valori ale pH-ului scăzut (sub 6,5 pH), există mai mulți ioni dicromat.
