Diferența cheie dintre potențialul de oxidare și potențialul de reducere este că potențialul de oxidare indică tendința unui element chimic de a fi oxidat. În schimb, potențialul de reducere indică tendința unui element chimic de a fi redus.
Potențialul de oxidare și potențialul de reducere sunt două tipuri de valori ale potențialului de electrod pentru speciile chimice, date în Volți în condiții standard. Prin urmare, le denumim potențial standard de oxidare și potențial standard de reducere. Valoarea acestor potențiale determină capacitatea unei anumite specii chimice de a suferi oxidare/reducere.
Ce este potențialul de oxidare?
Potențialul de oxidare este o valoare care indică tendința unei specii chimice de a fi oxidată. Cu alte cuvinte, este capacitatea unui electrod de a pierde electroni (de a se oxida). De obicei, această valoare este dată în condiții standard; prin urmare, ar trebui să-l numim ca potențial de oxidare standard. Denotația pentru acest termen este SOP. Se măsoară în Volți. Și, acesta este foarte asemănător cu potențialul standard de reducere, dar ele diferă în semnul valorii, adică valoarea potențialului standard de oxidare este valoarea negativă a potențialului standard de reducere. Putem scrie potențialul de oxidare ca semireacție. Formula generală pentru o reacție de oxidare și potențialul de oxidare al cuprului este prezentată mai jos:
Jumătate de reacție de oxidare a cuprului: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Valoarea potențialului de oxidare standard pentru reacția de mai sus (oxidarea cuprului) este -0,34 V.
Ce este potențialul de reducere
Potențialul de reducere este tendința unei anumite specii chimice de a suferi reducere. Asta inseamna; această specie chimică specială este dispusă să accepte electroni din exterior (să se reducă). Este măsurată în Volți și, de obicei, măsurată în condiții standard. Prin urmare, îl putem numi ca potențial de reducere standard. Denotația pentru acest termen este SRP. O putem scrie sub forma unei semireacții de reducere. Formula generală și cuprul ca exemplu sunt prezentate mai jos:
Jumătate de reacție a reducerii cuprului: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(e)
Valoarea potențialului de reducere standard pentru reacția de mai sus (reducerea cuprului) este de 0,34 V, care este valoarea exactă, dar semnul opus față de cel al potențialului de oxidare al aceleiași specii chimice, cuprul. Prin urmare, putem dezvolta o relație între potențialele standard de oxidare și reducere după cum urmează:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Care este diferența dintre potențialul de oxidare și potențialul de reducere?
Potențialul de oxidare și potențialul de reducere sunt două tipuri de valori ale potențialului de electrod pentru speciile chimice, date în Volți în condiții standard. Diferența cheie dintre potențialul de oxidare și potențialul de reducere este că potențialul de oxidare indică tendința unui element chimic de a fi oxidat, în timp ce potențialul de reducere indică tendința unui element chimic de a fi redus. Deoarece aceste valori potențiale sunt măsurate în condiții standard, ar trebui să le numim ca potențial standard de oxidare și potențial standard de reducere.
În plus, le notăm ca SOP și SRP. Mai mult, există o relație între acești doi termeni; potențialul de oxidare standard este exact aceeași valoare, dar cu un semn diferit de cel al potențialului de reducere standard.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre potențialul de oxidare și potențialul de reducere.
Rezumat – Potențial de oxidare vs potențial de reducere
Potențialul de oxidare și potențialul de reducere sunt două tipuri de valori ale potențialului de electrod pentru speciile chimice date în Volți în condiții standard. Diferența cheie dintre potențialul de oxidare și potențialul de reducere este că potențialul de oxidare indică tendința unui element chimic de a fi oxidat, în timp ce potențialul de reducere indică tendința unui element chimic de a fi redus.
