Diferența cheie dintre oxidare și reducere este că oxidarea se referă la pierderea de electroni, în timp ce reducerea se referă la câștigul de electroni.
Reacțiile chimice dintre diferiți compuși se numesc reacții redox dacă stările de oxidare ale reactanților sunt diferite de cele ale produselor. Redox este prescurtarea de la reducere-oxidare, ceea ce se întâmplă în orice reacție chimică. În timp ce oxidările se referă la pierderea de electroni, reducerile sunt acolo unde are loc recâștigarea electronilor. Aceste reacții pot fi simple sau complexe, în funcție de proces și de atomii implicați.
Ce este oxidarea?
Oxidarea poate fi descrisă ca o creștere a numărului de oxidare. Prin urmare, oxidarea poate fi definită ca pierderea de electroni dintr-un atom, moleculă sau ion. Această pierdere de electroni determină creșterea stării de oxidare a speciilor chimice. Deoarece o reacție de oxidare eliberează electroni, ar trebui să existe o specie care acceptă electroni. Prin urmare, reacția de oxidare este o semireacție a unei reacții majore. Oxidarea unei specii chimice este dată ca schimbarea stărilor sale de oxidare. Starea de oxidare este un număr cu un simbol pozitiv (+) sau negativ (-), care indică pierderea sau câștigul de electroni de către un anumit atom, moleculă sau ion.
Figura 01: Un exemplu al celor două jumătăți de reacții: oxidare și reducere
În trecut, termenului de oxidare i s-a dat definiția „adăugarea de oxigen la un compus.” Asta pentru că oxigenul era singurul agent oxidant cunoscut la acea vreme. Cu toate acestea, această definiție nu mai este exactă, deoarece există mult mai multe reacții de oxidare care apar în absența oxigenului. De exemplu, reacția dintre magneziu (Mg) și acid clorhidric (HCl) nu implică oxigen, dar este o reacție redox care include oxidarea Mg în Mg2+
Ce este reducerea?
Reducerea poate fi descrisă ca o scădere a numărului de oxidare. Prin urmare, putem defini reducerea ca fiind câștigul de electroni de la un atom, o moleculă sau un ion. Acest câștig de electroni face ca starea de oxidare a speciilor chimice să fie scăzută. Deoarece o reacție de reducere obține electroni, ar trebui să existe o specie donatoare de electroni. Prin urmare, reacția de reducere este o semireacție a unei reacții majore. Reducerea unei specii chimice este dată ca schimbarea stărilor sale de oxidare.
În trecut, termenului de reducere i s-a dat definiția „eliminarea oxigenului dintr-un compus.” Asta pentru că oxigenul era singurul agent oxidant cunoscut la acea vreme. Cu toate acestea, această definiție nu mai este exactă, deoarece există mult mai multe reacții de oxidare care apar în absența oxigenului.
Care este diferența dintre oxidare și reducere?
Reducerea și oxidarea sunt procese chimice implicate în fiecare reacție chimică. Acestea sunt două reacții opuse. Diferența cheie dintre oxidare și reducere este că oxidarea se referă la pierderea de electroni, în timp ce reducerea se referă la câștigul de electroni. În timp ce oxidarea crește valoarea semnului pozitiv (+), reducerea crește valoarea semnului negativ (-).
Rezumat – Oxidare vs. reducere
Reducerea și oxidarea sunt procese chimice implicate în fiecare reacție chimică. Diferența cheie dintre oxidare și reducere este că oxidarea se referă la pierderea de electroni, în timp ce reducerea se referă la câștigul de electroni.
