Diferența cheie dintre radon și radiu este că radonul este un gaz nobil, în timp ce radiul este un element radioactiv.
Deși numele radon și radiu sună similar, ele sunt elemente chimice complet diferite. Ele apar în diferite stări fizice. Cu toate acestea, ambele aceste elemente sunt elemente radioactive datorită numărului lor atomic mare.
Ce este radonul?
Radonul este un gaz nobil având simbolul chimic Rn și numărul atomic 86. Este un element radioactiv datorită numărului său atomic mare care îl face instabil. Este un gaz nobil incolor, inodor și fără gust. În mod firesc, acest element apare în etapele intermediare ale dezintegrarii radioactive a toriului și uraniului. Radonul este produsul de descompunere intermediar al radiului. Masa atomică a celui mai comun și stabil izotop al radonului este de 222. Cu toate acestea, timpul de înjumătățire al acestui izotop stabil este de aproximativ 3,8 zile. Deoarece degradarea sa are loc rapid, radonul este printre cele mai rare elemente chimice de pe Pământ.
Figura 01: Radon
Radon este un element p-bloc din grupa 18 și perioada 6. Are o structură electronică completă conform regulii octetului. Are valori minus pentru punctul de topire și punctul de fierbere, ceea ce îl face un gaz esențial la temperatura camerei și condițiile de presiune. În plus, are o structură cristalină cubică centrată pe față. Când luăm în considerare proprietățile sale magnetice, este nemagnetic deoarece nu există electroni nepereche în atomii de radon. Mai mult, este cel mai dens gaz nobil și este un gaz inert.
Ce este radiul?
Radiul este un element chimic radioactiv având simbolul chimic Ra și numărul atomic 88. Este clasificat ca un metal alcalino-pământos deoarece se află în grupa 2 a tabelului periodic. În stare pură, apare în culoarea albă. La expunerea la aer, reacţionează uşor cu azotul şi formează nitrură de radiu de culoare neagră. Cel mai stabil izotop al radiului este Ra-226. Timpul de înjumătățire al acestui izotop este de aproximativ 1600 de ani.
Figura 02: Aspectul radiului pur
Radiul este în grupa 2 și perioada 7 din tabelul periodic. Este un element S-block. Are orbitalii atomici complet umpluți, dar nu are toți electronii pentru a se supune regulii octetului. La temperatura și presiunea standard, acest element poate exista în stare solidă. Are o structură cristalină cubică centrată pe corp. Deoarece nu există electroni nepereche, este nemagnetic. Radiul este singurul membru radioactiv din grupa 2 a tabelului periodic. În stare pură, acest element chimic are o natură volatilă. Are puncte de topire și de fierbere foarte ridicate.
Care este diferența dintre radon și radiu?
Diferența cheie dintre radon și radiu este că radonul este un gaz nobil, în timp ce radiul este un element radioactiv. Cu toate acestea, ambele elemente sunt radioactive deoarece au numere atomice mari. În plus, radonul este produsul de descompunere intermediar al radiului. În plus, timpul de înjumătățire al radonului este de aproximativ 3,8 zile, în timp ce timpul de înjumătățire al radiului este de aproximativ 1600 de ani.
Următorul tabel rezumă diferența dintre radon și radiu.
Rezumat – Radon vs Radium
Deși numele radon și radiu sună similar, ele sunt elemente chimice complet diferite. Diferența cheie dintre radon și radiu este că radonul este un gaz nobil, în timp ce radiul este un element radioactiv. Cu toate acestea, ambele elemente sunt radioactive, deoarece au numere atomice mari.
