Diferența cheie dintre stabilitatea termodinamică și cea cinetică este că stabilitatea termodinamică se referă la starea produselor, în timp ce stabilitatea cinetică se referă la starea reactanților.
Stabilitatea termodinamică și cinetică sunt doi termeni chimici importanți care descriu sistemele cu reacții chimice. Stabilitatea termodinamică este stabilitatea stării cu cea mai scăzută energie a unui sistem, în timp ce stabilitatea cinetică este stabilitatea stării cu cea mai mare energie a unui sistem. Mai mult, starea termodinamică descrie o stare de echilibru a unui sistem, în timp ce o stare cinetică descrie reactivitatea unui sistem.
Ce este stabilitatea termodinamică?
Stabilitatea termodinamică este stabilitatea stării cu cea mai scăzută energie a unui sistem. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de stabilitate chimică în uz general. Cea mai scăzută stare de energie a unui sistem este cea în care se obține randamentul optim al produsului. Aceasta înseamnă că stabilitatea termodinamică este câștigată atunci când sistemul ajunge la o stare de echilibru. Uneori, această stabilitate apare atunci când există un echilibru dinamic în care atomii și moleculele individuale tind să-și schimbe forma, menținând modificarea generală la punctul zero.
Figura 01: Stabilitatea produselor la starea de echilibru
Opusul stabilității termodinamice este „stabilitatea cinetică”, care descrie mai degrabă reactivitatea unui sistem decât starea de echilibru a sistemului respectiv.
Ce este stabilitatea cinetică?
Stabilitatea cinetică este stabilitatea celei mai în alte stări de energie a unui sistem. Asta inseamna; stabilitatea cinetică apare atunci când există un procent optim de reactant în sistem. Acest lucru se datorează faptului că reactanții au de obicei un nivel ridicat de energie, ceea ce îi face să reacționeze între ei pentru a se transforma în produse care au un nivel scăzut de energie. Stabilitatea cinetică a unui sistem este astfel legată de reactivitatea reactanților. Mai mult, reactanții necesită de obicei un aport de energie pentru a muta reacția de la stabilitatea cinetică la stabilitatea termodinamică.
Care este diferența dintre stabilitatea termodinamică și cea cinetică?
Stabilitatea termodinamică și cinetică sunt termeni chimici importanți în chimia fizică. Diferența cheie dintre stabilitatea termodinamică și cea cinetică este că stabilitatea termodinamică se referă la starea produselor, în timp ce stabilitatea cinetică se referă la starea reactanților. De obicei, reactanții unei reacții au o energie mare în comparație cu nivelul de energie al produselor. Și acesta este motivul pentru care reactanții tind să se transforme în produse cu energie scăzută pentru a se stabiliza.
Reacțiile chimice necesită de obicei un aport de energie pentru a muta sistemul de la stabilitatea cinetică la stabilitatea termodinamică, unde sunt produse produse optime. Prin urmare, termenul termodinamic se referă la starea de echilibru a unui sistem, în timp ce termenul cinetic se referă la reactivitatea unui sistem. Uneori, stabilitatea termodinamică oferă stabilitatea fie a unei reacții de echilibru, fie a unei reacții de neechilibru.
Următorul tabel rezumă diferența dintre stabilitatea termodinamică și cea cinetică.
Rezumat – Stabilitate termodinamică vs. cinetică
Stabilitatea termodinamică și cinetică sunt termeni chimici importanți în chimia fizică. Stabilitatea termodinamică este stabilitatea stării cu cea mai scăzută energie a unui sistem, în timp ce stabilitatea cinetică este stabilitatea stării cu cea mai mare energie a unui sistem. Diferența cheie dintre stabilitatea termodinamică și cea cinetică este că stabilitatea termodinamică se referă la starea produselor, în timp ce stabilitatea cinetică se referă la starea reactanților. De obicei, un sistem necesită o anumită energie de intrare pentru a muta sistemul de la stabilitatea cinetică la stabilitatea termodinamică prin reactivitatea reactanților.
