Diferența cheie dintre gluconat feros și sulfatul feros este că gluconatul feros este mai absorbit în corpul nostru decât sulfatul feros.
Fierul este un metal din blocul d cu simbolul Fe. Este al patrulea element cel mai comun din scoarța terestră. Fierul are stări de oxidare cuprinse între -2 și +8. Dintre aceste forme +2 și +3 sunt cele mai comune. +2 Forma de oxidare a fierului este cunoscută ca feroasă, iar forma +3 este cunoscută ca ferică. Acești ioni sunt sub formă de cristale ionice, care se formează cu diverși anioni. Fierul este necesar pentru sistemele biologice în diverse scopuri. De exemplu, la om, fierul se găsește ca agent de chelare în hemoglobină. De asemenea, este important pentru sinteza clorofilei la plante. Prin urmare, atunci când există o deficiență de ioni, sistemele biologice prezintă diverse boli. Gluconatul feros și sulfatul feros sunt doi compuși ionici care pot fi administrați ca suplimente feroase pentru a depăși deficiențele de fier în sistemele vii.
Ce este gluconat feros?
Gluconatul feros este o sare de fier a acidului gluconic. Gruparea acidului carboxilic a acidului gluconic reacţionează cu feroase pentru a produce această sare. Doi ioni de gluconat interacționează cu ionul feros atunci când produc această sare. Are formula moleculară C12H24FeO14 Masa molară a compusului este 448,15. Gluconatul feros are următoarea structură.
Acesta este un solid, care are un aspect galben deschis până la maro/negru și un ușor miros de caramel. Gluconatul feros este solubil în apă. Este folosit ca supliment de fier pentru organism. Pe piață, gluconat feros este comercializat sub nume de marcă precum Fergon, Ferralet și Simron. Pentru boli precum anemia hipocromă, cauzată din cauza lipsei de fier din organism, se poate administra gluconat feros. În plus, gluconat feros este folosit ca aditiv alimentar.
Ce este sulfatul feros?
Sulfatul feros este un compus ionic cu formula chimică FeSO4 Poate exista în diferite tipuri de cristale, în funcție de numărul de molecule de apă atașate. Are forme anhidră, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, hexahidrat și heptahidrat. Dintre acestea, forma heptahidrat de culoare albastru-verde este cea mai comună. Formele monohidrat, pentahidrat și hexahidrat sunt relativ rare. Pe lângă cristalele de culoare albastru-verde, alte forme de sulfat feros sunt în mare parte cristale de culoare albă.
Când sunt încălzite, cristalele hidratate pierd apă și devin solide anhidre. La încălzire ulterioară, se descompune în dioxid de sulf, trioxid de sulf și oxid de fier (III) (culoare brun-roșiatică). Sunt cristale inodore. Sulfatul feros se dizolvă ușor în apă, iar ionul feros formează complexul hexa aqua, [Fe(H2O)6]2 +Sulfatul feros este utilizat pentru a trata afecțiunile carentelor de fier, cum ar fi anemia prin deficit de fier. Se adaugă, de asemenea, la plante. În condiții precum cloroza de fier, în care frunzele plantelor devin galbene, se dă culoare feroasă palida. Mai mult, este folosit ca precursor pentru a sintetiza alți compuși. Deoarece este un agent de reducere, este folosit și pentru reacțiile redox.
Care este diferența dintre gluconat feros și sulfatul feros?
În gluconat feros, anionul feros este combinat cu un anion organic. În sulfatul feros, anionul este anorganic. Gluconatul feros este un compus mare în comparație cu sulfatul feros. Sulfatul feros este abundent în natură în comparație cu gluconatul feros. Când este administrat ca supliment, gluconat feros este mai absorbit în corpul nostru decât sulfatul feros.
Rezumat – Gluconat feros vs sulfat de fer
Gluconatul feros este o sare de fier a acidului gluconic, iar sulfatul feros este un compus ionic cu formula chimică FeSO4 Acestea sunt suplimente de fier utilizate pentru tratarea sau prevenirea deficienței de fier. Diferența cheie dintre gluconat feros și sulfatul feros este că gluconatul feros este mai absorbit în corpul nostru decât sulfatul feros.
Cu amabilitatea imaginii:
1. „Gluconat feros” de Edgar181 – Lucrări proprii (domeniu public) prin Commons Wikimedia
2. „Fe(H2O)6SO4” de Smokefoot – Lucrări proprii (CC BY-SA 4.0) prin Commons Wikimedia
