Diferenta cheie dintre iodura si triiodura este ca iodura este un singur atom de iod cu o sarcina -1, in timp ce triiodura este o combinatie de trei atomi de iod cu o sarcina totala -1.
Iodura și triiodura sunt două tipuri de anioni de iod. Acești doi ioni există de obicei împreună în soluții apoase, având un echilibru cu anionul diiodură.
Ce este iodura?
Iodura este un anion de iod. Acest anion se formează atunci când un atom de iod obține un electron din exterior. În consecință, simbolul chimic al iodurii este I–, iar masa molară a acestui ion este 126.9 g/mol. Numim compușii chimici care constau din acest anion în mod obișnuit ca „ioduri”. Mai presus de toate, iodura este cel mai mare anion monoatomic, deoarece se formează din atomul de iod care are o dimensiune atomică mare comparativ. Mai mult, iodura formează legături relativ slabe cu ionii opuși, deoarece este un ion mare. Din același motiv, iodura este mai puțin hidrofilă decât alți anioni mici.
Figura 01: Anion iodură
De cele mai multe ori, compușii care conțin ioni de iodură, cum ar fi sarea de iodură, sunt solubili în apă, dar nu la fel de solubili în apă precum clorurile și bromurile. În plus, soluțiile apoase care conțin acest anion pot crește solubilitatea moleculelor de iod (I2) mai bine decât apa pură.
Ce este triiodura?
Triodura este anionul care conține trei atomi de iod legați unul de celăl alt cu o sarcină negativă -1. Formula chimică a acestui compus este I3– Este unul dintre ionii polihalogen formați prin combinația de soluții apoase de săruri de iod și iod. În soluția apoasă, acest ion creează o culoare roșu-maro.
Figura 02: Structura chimică a anionului triiodură
Termenul triiodură este folosit pentru a denumi alți compuși chimici care conțin anionul triiodură ca denumire comună. Mai mult, acest termen poate fi folosit pentru compuși care conțin trei centri de iodură care nu sunt legați unul de celăl alt, dar există ca ioni de iodură separați. De exemplu. Triiodura de azot și triiodura de fosfor conțin centre de azot și, respectiv, de fosfor, unde există trei atomi de iod atașați la fiecare centru, așa că le putem numi compuși triioduri.
Anionul triiodură este liniar. Este, de asemenea, simetric. Există trei perechi de electroni singuri ecuatoriali pe atomul central de iod al acestui anion. În acest anion, lungimea legăturii I-I este mai mare decât legătura I-I din compusul cu iod diatomic. Cu toate acestea, atunci când anionul triiodură este în compuși ionici, această lungime a legăturii poate varia în consecință.
Când ionul triiodură este în concentrație scăzută în unele soluții apoase, soluția apare în culoarea galbenă. Dacă concentrația este mare, soluția apare în culoare roșu-maro. Mai mult, acest anion este responsabil pentru culoarea albastru-negru care apare atunci când amidonul reacţionează cu soluţia de iod.
Când luați în considerare alte soluții care conțin anion triiodură, soluția de iod Lugol și tinctura de soluție de iod conțin o cantitate considerabilă de anion triiodură.
Asemănări între iodură și triiodură
- Sunt anioni de iod.
- Ambele sunt anioni încărcați negativ.
Diferența dintre iodură și triiodură
Iodura și triiodura sunt două tipuri de anioni de iod. Diferența cheie dintre iodură și triiodură este că iodura este un singur atom de iod având o sarcină -1, în timp ce triiodura este o combinație de trei atomi de iod având o sarcină totală -1. În plus, în timp ce iodura formează soluții apoase de culoare portocaliu-maro deschis, triiodura formează soluții apoase roșu-brun la concentrații mari și soluții de culoare galbenă la concentrații scăzute.
Figura următoare rezumă diferența dintre iodură și triiodură în formă tabelară.
Rezumat – Iodura vs Triiodura
Iodura și triiodura sunt două tipuri de anioni de iod. Diferența cheie dintre iodură și triiodură este că iodura este un singur atom de iod având o sarcină -1, în timp ce triiodura este o combinație de trei atomi de iod având o sarcină totală -1.
