Diferența cheie dintre timolftaleină și fenolftaleină este că schimbarea culorii timolftaleinei are loc de la incolor la albastru, în timp ce schimbarea culorii fenolftaleinei are loc de la culoare incoloră la roz la schimbarea condițiilor de reacție de la acid la bazic.
Timolftaleina și fenolftaleina sunt doi indicatori de pH diferiți care sunt foarte utili în procesele analitice titrimetrice.
Ce este timolftaleina?
Timolftaleina este un tip de colorant de ftaleină care este util ca indicator acido-bazic. Formula chimică a timolftaleinei este C28H30O4. Este un indicator de pH care dă schimbarea culorii sale la modificările pH-ului amestecului de reacție. Intervalul de tranziție al pH-ului acestui indicator este de aproximativ 9,3 – 10,5. Timolftaleina este incoloră sub pH 9,3, în timp ce apare în culoarea albastră la valori ale pH-ului peste 10,5. În plus, coeficientul molar de extincție al timolftaleinei este de 38 000 M-1cm-1 la 595 nm pentru anionul indicator de culoare albastră.
Figura 01: Structura chimică a indicatorului de timolftaleină
Sinteza timolftaleinei poate fi realizată folosind timol și anhidridă ftalică. Produsul acestei reacții de sinteză este o pulbere albă care este, de asemenea, forma disponibilă comercial de timolftaleină. La temperaturi ridicate, această substanță tinde să se descompună. În plus, această substanță este folosită ca laxativ și, de asemenea, pentru a dispărea cerneala.
Ce este fenolftaleina?
Fenolftaleina este un indicator de pH care este util ca indicator de titrare acido-bazică. Acesta este un indicator foarte comun pe care îl folosim adesea în procesele noastre de titrare în laborator. Formula chimică a acestei substanțe este C20H14O4. Putem scrie acest termen simplu ca „Hin” sau ca „phph”. Culoarea acidă a fenolftaleinei este incoloră, în timp ce culoarea de bază a fenolftaleinei este roz. Intervalul de pH pentru ca această schimbare de culoare să apară este de aproximativ 8,3 – 10,0 pH.
În plus, indicatorul de fenolftaleină este ușor solubil în apă și, adesea, se dizolvă în alcooli. Astfel, le putem folosi cu ușurință în titrari. Fenolftaleina este un acid slab care poate elibera protoni în soluție. Forma acidă a fenolftaleinei este neionică și este incoloră. Forma deprotonată a fenolftaleinei este de culoare roz și este o formă ionică. Dacă adăugăm o bază la amestecul de reacție constând din indicator de fenolftaleină, echilibrul dintre formele ionică și neionică tinde să se deplaseze către starea deprotonată deoarece protonii sunt îndepărtați din soluție.
Figura 02: Culoarea de bază a fenolftaleinei
În ceea ce privește sinteza indicatorului de fenolftaleină, îl putem produce din condensarea anhidridei ftalice în prezența a doi echivalenți de fenol în condiții acide. Mai mult, această reacție poate fi catalizată folosind un amestec de clorură de zinc și clorură de tionil.
Care este diferența dintre timolftaleină și fenolftaleină?
Timolftaleina și fenolftaleina sunt doi indicatori de pH diferiți care sunt foarte utili în procesele analitice titrimetrice. Diferența cheie dintre timolftaleină și fenolftaleină este că schimbarea de culoare a timolftaleinei are loc de la incolor la albastru, în timp ce schimbarea de culoare a fenolftaleinei are loc de la culoarea incoloră la culoarea roz la schimbarea condițiilor de reacție de la acid la bazic. Mai mult, intervalul de pH activ al timolftaleinei este de la 9,3 la 10,5, în timp ce intervalul de pH activ al fenolftaleinei este de la 8,3 la 10,0.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre timolftaleină și fenolftaleină în formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Timolftaleină vs Fenolftaleină
Timolftaleina și fenolftaleina sunt doi indicatori de pH diferiți care sunt foarte utili în procesele analitice titrimetrice. Diferența cheie dintre timolftaleină și fenolftaleină este că schimbarea culorii timolftaleinei are loc de la incolor la albastru, în timp ce schimbarea de culoare a fenolftaleinei are loc de la culoarea incoloră la culoarea roz la schimbarea condițiilor de reacție de la acid la bazic.
