Diferența cheie dintre izomerismul de lanț și izomerismul de poziție este că izomerismul de lanț descrie apariția diferitelor lanțuri de carbon principale în doi compuși cu aceeași formulă chimică, în timp ce izomerismul de poziție este apariția unui schelet de carbon și a unei grupe funcționale similare, dar grupurile funcționale sunt atașate la lanțul principal de carbon în poziții diferite.
Izomeria descrie proprietatea unor molecule în care mai mulți compuși au aceeași formulă chimică, dar structuri chimice diferite.
Ce este izomeria în lanț?
Izomeria lanțului este diferența de aranjare a lanțurilor de carbon cu moleculă. Îl putem descrie comparând doi compuși cu aceeași formulă moleculară, având un lanț de carbon principal diferit. Cu alte cuvinte, atomii de carbon din lanțul principal al izomerilor sunt legați împreună într-un mod diferit.
Figura 01: Structuri diferite de alcani
În acest tip de izomerie, lanțul de carbon poate fi drept sau ramificat. Un exemplu simplu de acest tip de izomer este compusul chimic având formula chimică C5H12. Are trei izomeri de lanț majori: n-pentan, 2-metilbutan și 2, 2-dimetilpropan.
Ce este izomerismul de poziție?
Izomerismul de poziție este prezența unui schelet de carbon similar și a grupărilor funcționale în doi sau mai mulți compuși organici atunci când locația grupurilor funcționale este diferită una de ceal altă. Numărul de atomi de carbon, formula moleculară, structura scheletului de carbon și numărul de grupe funcționale sunt aceleași pentru izomerii în izomerie de poziție. Acest tip de izomerie este absent în compușii care au grupări terminale, cum ar fi acizii carboxilici și aldehide, deoarece aceste grupări nu pot fi poziționate în mijlocul unui lanț de carbon.
Figura 02: Etanol și dimetileter
Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest tip de izomerie. Compușii alcoolici pentru formula chimică C5H12O se pot scrie în trei moduri principale în funcție de poziția grupei –OH. Aici, grupa –OH poate fi poziționată în terminalul moleculei, în mijlocul moleculei sau pe al 2-lea atom de carbon dintr-un terminal.
Izomerismul de poziție poate fi observat și în alchene și alchine. Aici, poziția dublei legături sau a triplei legături este diferită de la o moleculă la alta. Dar în acizii carboxilici, amide și aldehide, izomeria de poziție este absentă deoarece aceste grupări funcționale sunt localizate în esență numai la bornele moleculei.
Care este diferența dintre izomeria de lanț și izomeria de poziție?
Izomeria descrie proprietatea unor molecule în care mai mulți compuși au aceeași formulă chimică, dar structuri chimice diferite. Diferența cheie dintre izomerismul de lanț și izomerismul de poziție este că izomerismul de lanț descrie apariția diferitelor lanțuri de carbon principale în doi compuși cu aceeași formulă chimică, în timp ce izomerismul de poziție este apariția unui schelet de carbon și a unei grupe funcționale similare, dar grupurile funcționale sunt atașat de lanțul principal de carbon în diferite poziții.
Următorul tabel rezumă diferența dintre izomeria de lanț și izomeria de poziție.
Rezumat – Izomerismul lanțului vs izomeria de poziție
Diferența cheie dintre izomerismul lanțului și izomerismul poziției este că izomerismul lanțului descrie apariția lanțurilor principale de carbon diferite în doi compuși cu aceeași formulă chimică, în timp ce izomerismul poziției este apariția unui schelet de carbon și a unei grupe funcționale similare, dar grupurile funcționale sunt atașate la lanțul principal de carbon în poziții diferite.
