Sare vs Sodiu | Sodiu vs clorură de sodiu | Proprietăți, Utilizare
Sodiul este un element vital în corpul nostru. Doza zilnică de sodiu necesară pentru un organism sănătos este de 2.400 de miligrame. Oamenii consumă sodiu în dieta lor în diferite forme, iar principala sursă de sodiu este sarea sau clorura de sodiu.
Sodiu
Sodiul, care simbolizat ca Na este un element din grupa 1 cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui metal din grupa 1. Configurația sa de electroni este 1s2 2s2 2p6 3s1Poate elibera un electron, care se află în suborbital de 3s și poate produce un cation +1. Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută, permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron unui atom electronegativ superior (cum ar fi halogenii). Prin urmare, sodiul produce adesea compuși ionici. Sodiul există ca un solid de culoare argintie. Dar sodiul reacționează foarte rapid cu oxigenul atunci când este expus la aer, formând astfel o acoperire de oxid de culoare plictisitoare. Sodiul este suficient de moale pentru a fi tăiat cu un cuțit și, de îndată ce taie, culoarea argintie dispare din cauza formării stratului de oxid. Densitatea sodiului este mai mică decât cea a apei, așa că plutește în apă în timp ce reacţionează puternic. Sodiul dă o flacără galbenă strălucitoare atunci când arde în aer. Sodiul este un element esential in sistemele vii pentru mentinerea echilibrului osmotic, pentru transmiterea impulsului nervos si asa mai departe. Sodiul este, de asemenea, folosit pentru a sintetiza diverse alte substanțe chimice, compuși organici și pentru lămpi cu vapori de sodiu.
Sare
Sarea sau clorura de sodiu, pe care le folosim în alimente, pot fi produse cu ușurință din apa de mare (saramură). Acest lucru se face pe scară largă, deoarece oamenii din toate colțurile lumii folosesc sare pentru mâncare în fiecare zi. Apa de mare conține concentrații mari de clorură de sodiu; prin urmare, acumulând într-o zonă și lăsând apa să se evapore folosind energia solară, rezultă cristale de clorură de sodiu. Evaporarea apei se face in mai multe rezervoare. În primul rezervor se depune nisip sau argilă în apa mării. Apa sarata din acest rezervor este trimisa in altul in unde; sulfatul de calciu se depune pe măsură ce apa se evaporă. În rezervorul final, se depune sare și, odată cu aceasta, se depun și alte impurități precum clorura de magneziu și sulfatul de magneziu. Aceste săruri sunt apoi colectate în munți mici și permit să rămână acolo pentru o anumită perioadă. În această perioadă, alte impurități se pot dizolva și se poate obține sare oarecum pură. Sarea se obține și din extragerea sării geme, care se mai numește și halit. Sarea din sarea gemă este oarecum mai pură decât sarea obținută din saramură. Sarea gemă este un depozit de NaCl rezultat din evaporarea oceanelor antice cu milioane de ani în urmă. Depozite mari ca acesta se găsesc în Canada, America și China etc. Sarea extrasă este purificată în diverse moduri, pentru a o face potrivită pentru consum, iar aceasta este cunoscută sub numele de sare de masă. În afară de utilizarea în alimente, sarea are multe alte utilizări. De exemplu, este folosit în industriile chimice în diverse scopuri și ca sursă de clorură. În plus, este folosit în cosmetică ca exfoliant.
Care este diferența dintre sare și sodiu?
• Sarea este un compus care conține sodiu. Sarea conține în principal clorură de sodiu, care conține cationi de sodiu.
• Sodiul și sarea au proprietăți contradictorii unul față de celăl alt.
• Sodiul este foarte reactiv cu oxigenul din aer, dar sarea nu reacționează cu oxigenul din aer.
• Sarea (sare pură) este un cristal stabil, dar sodiul este un solid instabil.
