Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford și Niels Bohr sunt doi oameni de știință proeminenți care au contribuit foarte mult la domeniul fizicii. Rutherford și Bohr au propus două modele diferite pentru structura atomică. Modelul Bohr și modelul Rutherford sunt foarte importante în înțelegerea naturii unui atom. Este vital să avem o înțelegere adecvată a modelului atomic Bohr și a modelului atomic Rutherford pentru a excela în domenii precum structura atomică, mecanica cuantică, chimia și alte domenii care au utilizări ale acestor teorii. În acest articol, vom discuta despre modelele atomice ale lui Bohr și Rutherford, asemănările dintre modelul Bohr și modelul Rutherford, evoluția și rezultatele practice ale modelului Bohr și modelul Rutherford și, în final, diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford este unul dintre cei mai importanți oameni de știință care au contribuit la modelul atomic modern. Lucrările lui Rutherford au dus la găsirea nucleului. Cel mai important experiment al său a fost experimentul foliei de aur, cunoscut și sub numele de experimentul Geiger-Marsden. În acest experiment, o folie de aur foarte subțire a fost bombardată cu un fascicul de particule alfa. Rezultatele așteptate au fost că toate particulele alfa ar trece de folie fără nicio perturbare. Dar observațiile au arătat altceva. Aproximativ 1 particulă din 7000 a deviat de la calea originală. Mai uimitor, aproximativ 1 din 50000 de particule alfa a fost reflectată înapoi la sursă. „A fost aproape la fel de incredibil ca și cum ai tras un obuz de 15 inci într-o bucată de hârtie absorbantă și s-a întors și te-a lovit”, a spus Rutherford. Concluzia acestor rezultate a fost că cea mai mare parte a masei atomului și toată sarcina pozitivă a atomului este concentrată într-un singur punct din spațiu. Acesta este cunoscut sub numele de modelul Rutherford. Electronii se învârteau în jurul masei centrale.
Bohr
Niels Bohr este părintele mecanicii cuantice moderne. Modelul Rutherford a sugerat că sarcina pozitivă a atomului a fost concentrată în centrul atomului. Cu toate acestea, nu a oferit nicio informație despre mișcarea electronilor. Modelul Bohr a sugerat că electronii unui atom au călătorit pe orbite circulare în jurul nucleului central. El a sugerat că electronii se învârteau în jurul nucleului în același mod în care planetele se învârteau în jurul soarelui. Modelul Bohr a folosit formula Rydberg pentru a explica liniile spectrale ale atomilor de hidrogen. Modelul Bohr a sugerat că orbitele electronilor sunt mai degrabă discrete decât continue. Electronii pot avea doar cantități specifice de energie. Raza orbitei depindea de cantitatea de energie pe care o avea electronul.
Care este diferența dintre Bohr și Rutherford?
• Modelul Rutherford a sugerat o nouă privire asupra naturii nucleului, în timp ce modelul Bohr a sugerat o nouă privire asupra mecanicii electronilor.
• Modelul Bohr a folosit cunoștințele existente despre nucleul derivate din modelul Rutherford.
• Modelul Rutherford se bazează pe experimentele efectuate de Rutherford în colaborare cu Geiger și Marsden. Modelul Bohr se bazează pe rezultatele experimentale existente.
