Halogen vs Xenon
Diferitele elemente din tabelul periodic au proprietăți diferite, dar elementele cu proprietăți similare sunt reunite și formate în grupuri.
Halogen
Halogenii sunt o serie de nemetale din grupa 17, din tabelul periodic. Fluorul (F), clorul (Cl), bromul (Br), iodul (I) și astatinul (At) sunt halogenii. Halogenii sunt în toate cele trei stări ca solide, lichide și gaze. Fluorul și clorul sunt gaze, în timp ce bromul este un lichid. Iodul și astatinul se găsesc în mod natural ca solide. Deoarece toate elementele aparțin aceluiași grup, ele prezintă unele proprietăți similare și putem identifica unele tendințe în schimbarea proprietăților.
Toți halogenii sunt nemetalici și au configurația electronică comună de s2 p7; de asemenea, există un model în configurația electronică. Pe măsură ce coborâți în grup, numărul atomic crește, astfel încât orbitalul final în care este umplut electronul crește și el. În jos în grup, dimensiunea atomului crește. Prin urmare, atracția dintre nucleu și electroni din ultimul orbital scade. Aceasta, la rândul său, duce la scăderea energiei de ionizare în grup. De asemenea, pe măsură ce cobori în grup, electronegativitatea și reactivitatea scade. În contrast, punctul de fierbere și punctul de topire cresc în jos în grup.
Halogenii se găsesc în natură ca molecule diatomice. În comparație cu alte elemente din tabelul periodic, acestea sunt foarte reactive. Ele au electronegativități mari decât alte elemente datorită sarcinii lor nucleare eficiente ridicate. În mod normal, atunci când halogenii reacționează cu alte elemente (în special cu metale), aceștia câștigă un electron și formează compuși ionici. Astfel, au capacitatea de a forma anioni -1. În afară de asta, ei participă și la realizarea legăturilor covalente. Apoi, de asemenea, au tendința de a atrage electronii din legătură către ei înșiși datorită electronegativității ridicate.
Halogenurile de hidrogen sunt acizi puternici. Fluorul, printre ceilalți halogen, este cel mai reactiv element și este foarte coroziv și foarte toxic. Clorul și bromul sunt folosiți ca dezinfectanți pentru apă. În plus, clorul este un ion esențial pentru corpul nostru.
Xenon
Xenonul este un gaz nobil cu simbolul chimic Xe. Numărul său atomic este 54. Deoarece este un gaz nobil, orbitalii săi sunt complet umpluți cu electroni și are configurația electronică de [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenonul este un gaz greu, incolor, inodor. Este prezent în atmosfera Pământului în urme.
Deși xenonul nu este reactiv, poate fi oxidat cu agenți oxidanți foarte puternici. Prin urmare, au fost sintetizați mulți compuși xenon. Xenonul are opt izotopi stabili care apar în mod natural. Xenonul este utilizat în lămpile bliț cu xenon care sunt dispozitive care emit lumină. Laserul produs din clorură de xenon este folosit în scopuri dermatologice. De asemenea, xenonul este folosit ca anestezic general în medicină. Anumiți izotopi de xenon sunt radioactivi. 133Xe, care emite radiații gamma, este utilizat pentru a vizualiza organele din corp prin intermediul tomografiei computerizate cu emisie de fotoni unici.
Halogen vs Xenon
