Diferența dintre alcalinitate și elementare

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – alcalinitate vs. elementare

Cei doi termeni „alcalinitate” și „bazicitate” sunt destul de confuzi. Majoritatea oamenilor știu că există o diferență între acești doi parametri, dar doar câțiva dintre ei sunt capabili să o definească corect. Diferența cheie dintre acești doi termeni este cel mai bine explicată în definițiile lor. Bazicitatea este o măsură care depinde direct de scara pH-ului, iar alcalinitatea este cât de mult acid este necesar pentru a scădea pH-ul într-o valoare semnificativă a acidului; este cunoscută și sub numele de capacitatea de tamponare a unui corp de apă. Cu alte cuvinte, valoarea pH-ului soluțiilor bazice variază de la 7-14; unde soluţiile cu valori ridicate ale pH-ului sunt mai bazice. Ambele au mai multe definiții, dar ideea generală este similară.

Ce este alcalinitatea?

Alcalinitatea este unul dintre cei mai importanți parametri ai organismelor acvatice și este foarte esențial pentru organismele acvatice. Alcalinitatea măsoară capacitatea corpurilor de apă de a neutraliza acizii și bazele. Cu alte cuvinte, este capacitatea de tamponare a unui corp de apă de a menține valoarea pH-ului la o valoare destul de stabilă. Apă care conține bicarbonați (HCO₃^–), carbonați (CO₃^2-) și hidroxizii (OH^–) sunt un bun tampon; se pot combina cu ionii H^{+ din apă pentru a crește pH-ul (devine mai bazic) al apei. Când alcalinitatea este prea scăzută (capacitatea de tamponare este scăzută), orice acid adăugat în corpul de apă scade pH-ul acestuia la o valoare acidă mai mare.}

Ce este Basicity?

Basicitatea este o proprietate a bazelor, măsurată pe scara pH-ului. Bazele sunt compușii care conțin pH peste 7; de la pH=8 (mai puțin bazic) la pH=18 (mai bazic). Elementul de bază al unui compus poate fi definit în trei moduri diferite. Conform teoriei Arrhenius, bazele sunt substanțele care se disociază în mediu apos producând ioni OH^–. În teoria Bronsted-Lowry, acceptorii de protoni se numesc baze. Conform teoriei lui Lewis, un donor de pereche de electroni se numește bază. Bazicitatea este puterea ionizării pentru a produce ioni OH^{–, capacitatea de a accepta protoni sau capacitatea de a dona electroni.}

Thomas Martine Lowry – Teoria Bronsted–Lowry

Care este diferența dintre alcalinitate și elementare?

Definiția alcalinității și a elementului de bază:

Alcalinitate: există mai multe definiții.

Alcalinitatea este capacitatea de neutralizare a acidului a substanțelor dizolvate dintr-o probă de apă măsurată în miliechivalenți pe litru.

Suma speciilor chimice carbonatate și necarbonate titrabile dintr-o probă de apă filtrată.

Capacitatea apei de a neutraliza o soluție acidă.

Capacitatea de tamponare a apei de a menține un pH destul de stabil, fără a-i modifica valoarea pH-ului, atunci când se adaugă acid.

Basicitate: sunt folosite trei teorii pentru a defini aciditatea și bazicitatea.

Arrenhius: Bazele sunt speciile care ionizează pentru a produce OH^– în apă. Bazicitatea crește pe măsură ce ionizează mai mult, dând OH^{–în apă.}

Bronsted-Lowry: acceptoarele de protoni (H^{+) se numesc baze.}

Lewis: donatorii de perechi de electroni se numesc baze.

Factori care afectează alcalinitatea și baza:

Alcalinitate: Alcalinitatea nu depinde de valoarea pH-ului; corpurile de apă pot avea o valoare a pH-ului fie mai mică (foarte acidă), fie mai mare (bază), cu o valoare mai mare a alcalinității. Alcalinitatea este determinată de mai mulți factori precum rocile, solul, sărurile și anumite activități industriale (apele reziduale care conțin săpun și detergenții sunt alcaline) de către om. De exemplu, zonele în care calcarul (CaCO_{3) este disponibil în mod semnificativ pot avea mai multă apă alcalină.}

Basicitate: Factorii care afectează bazicitatea unui compus variază în funcție de definiția bazicității. De exemplu, disponibilitatea perechilor de electroni a unei baze depinde de trei factori.

Electronegativitate: CH3- > NH2- > HO- > F-

Când luăm în considerare atomii din același rând în tabelul periodic, atomul cel mai electronegativ are bazicitatea mai mare.

Mărime: F- > Cl- > Br- > I-

Când luăm în considerare un rând al tabelului periodic, cu cât atomul este mai mare, cu atât are mai puțină densitate de electroni și este mai puțin elementar.

Rezonanță: RO- >RCO^2-

Moleculele care au mai multe structuri de rezonanță sunt mai puțin de bază, deoarece disponibilitatea de electroni este mai mică decât o sarcină negativă localizată.