Diferența dintre alcalinitate și pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Alcalinitate vs pH

pH este cel mai frecvent termen folosit în laboratoare. Este asociat cu măsurarea alcalinității și a acidității.

Alcalinitate

„Alcalinitatea” are proprietăți alcaline. Elementele din grupa 1 și grupa 2, cunoscute și ca metale alcaline și metale alcalino-pământoase, sunt considerate a fi alcaline atunci când se dizolvă în apă. Hidroxidul de sodiu, hidroxidul de potasiu, hidroxidul de magneziu și carbonatul de calciu sunt câteva dintre exemple. Arrhenius definește bazele ca fiind substanțele care produc OH^– în soluții. Moleculele menționate formează OH^– atunci când sunt dizolvate în apă, prin urmare, acționează ca baze. Alcalinitatea unei soluții se măsoară prin suma tuturor bazelor din soluția respectivă. În mod normal, când se calculează alcalinitatea, suma carbonatului (CO₃^2-), bicarbonat (HCO_{3 –), iar alcalinitatea hidroxidului (OH}–^{) este luată. Soluțiile alcaline reacționează ușor cu acizii producând apă și molecule de sare. Ele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și transformă turnesolul roșu în albastru. Există și alte baze, cu excepția bazelor alcaline, cum ar fi NH}3_{. De asemenea, au aceleași proprietăți de bază. Alcalinitatea este importantă în neutralizarea acidității, eliminarea grăsimilor și uleiurilor. Prin urmare, majoritatea detergenților au o alcalinitate.}

pH

pH este o scară, care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau bazicitatea într-o soluție. Scala are numere de la 1 la 14. pH-ul 7 este considerat o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH 7. Pe scara pH, de la 1 la 6 reprezintă acizi. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici precum HCl, HNO₃ sunt complet ionizați într-o soluție, pentru a da protoni. Acizii slabi precum CH_{3COOH se disociază parțial și dau mai puține cantități de protoni. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Deci valorile pH-ului mai mari de 7 indică bazicitate. Pe măsură ce bazicitatea crește, valoarea pH-ului va crește, iar bazele puternice vor avea valoarea pH-ului 14.}

Scala

pH este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos, în raport cu concentrația H^{+ din soluție.}

pH=-log [H^+]

Într-o soluție de bază, nu există H⁺. Prin urmare, într-o astfel de situație, din –log [OH^{–] se poate determina valoarea pOH.}

Din moment ce, pH + pOH=14

De aceea, valoarea pH-ului unei soluții bazice poate fi, de asemenea, calculată. Există pH-metre și hârtii de pH în laboratoare, care pot fi folosite pentru a măsura direct valorile pH-ului. Hârtiile de pH vor oferi valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele oferă valori mai precise.

Care este diferența dintre alcalinitate și pH?

• pH-ul măsoară [H^{+] într-o soluție și este o măsurătoare cantitativă a alcalinității. Alcalinitatea oferă o indicație calitativă a gradului de baze sau săruri bazice prezente într-o soluție.}

• Când pH-ul crește, alcalinitatea nu ar trebui să fie neapărat crescută, deoarece alcalinitatea este diferită de bazicitatea.

• Alcalinitatea este starea de a avea o valoare a pH-ului mai mare de 7.

• pH-ul măsoară și aciditatea, nu numai alcalinitatea.