Diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Acid sulfuric vs. Acid sulfuros

Acid sulfuric (H₂SO₄) și acid sulfuros (H₂SO _{3) sunt doi acizi anorganici care conțin sulf, hidrogen și oxigen ca elemente. Diferența cheie dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros constă în numărul de oxidare al sulfului. Mai mult, atunci când comparăm doi acizi în ceea ce privește aciditatea, acidul sulfuric este mai acid decât acidul sulfuros. Cu alte cuvinte, acidul sulfuric este un acid foarte puternic, iar acidul sulfuros este relativ slab.}

Ce este acidul sulfuric?

Acidul sulfuric este un acid mineral diprotic foarte puternic care este complet miscibil cu apa în orice proporție. Dizolvarea acidului sulfuric în apă este o reacție exotermă. Este un lichid coroziv și dăunător și provoacă atât de multe răni, cum ar fi arsuri cu acide pe piele sau ochi. Aceasta include atât efecte pe termen scurt, cât și pe termen lung, în funcție de concentrația acidului și timpul de contact. Acidul sulfuric este foarte corosiv datorită mai multor factori; aciditate, capacitate de oxidare, deshidratare cauzată de soluțiile concentrate și căldura degajată de reacția exotermă.

Ce este acidul sulfuros?

Acidul sulfuros are formula chimică H₂SO_{3, unde numărul de oxidare al sulfului este egal cu +4. Este un acid limpede, incolor, slab și instabil. Are un miros înțepător de sulf ars. Se formează atunci când dioxidul de sulf se dizolvă în apă și forma pură anhidră a acidului sulfuros nu a fost niciodată izolată sau detectată. Acidul sulfuros se descompune și se disociază rapid în constituenții săi chimici; întrucât este instabilă termodinamic. Reacția de descompunere este,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros?

Structură și formulă chimică:

Acid sulfuric: Formula chimică a acidului sulfuric este H₂SO_{4unde numărul de oxidare al sulfului este +6. Structura geometrică a acestei molecule este tetraedrică.}

Acid sulfuros: Formula chimică a acidului sulfuric este H₂SO_{3unde numărul de oxidare al sulfului este +4. Structura geometrică a acestei molecule este piramidală trigonală.}

Aciditate:

Acid sulfuric: sulfuric este unul dintre cei mai puternici acizi și este un acid diprotic. Constantele de disociere a acidului acidului sulfuric sunt; K₁=2,4×10⁶(acid puternic) și K₂=1,0×10 −2.

Acid sulfuros: aciditatea acidului sulfuros pe scara pH este egală cu 1,5. Nu este considerat un acid foarte puternic, dar nu este nici un acid prea slab.

Proprietăți:

Acid sulfuric: acidul sulfuric are atât caracteristici de oxidare, cât și de reducere, pe lângă proprietățile sale acide. Prin urmare, reacţionează atât cu metale, cât şi cu nemetale; reacţionează ca alţi acizi cu metale producând hidrogen gazos şi sarea relevantă a metalului.

Reacții cu metale:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reacții cu nemetale:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Acid sulfuros: acidul sulfuros nu există ca soluție în formă anhidră, ca acidul sulfuric. Cu toate acestea, există dovezi că moleculele de sulf există în fază gazoasă. Spre deosebire de H₂SO_{4, Acidul sulfuros prezintă un număr foarte limitat de reacții chimice.}

CaCO₃(e) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Utilizări:

Acid sulfuric: Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în întreaga lume într-o gamă largă de industrii. De exemplu, este folosit pentru a produce îngrășăminte, explozivi, hârtie, detergenți, coloranți și materiale colorante. În plus, este foarte important în sinteza chimică, tratamentele de suprafață, industria petrolului și a textilelor.

Acid sulfuros: Acidul sulfuros este folosit ca agent reducător foarte puternic. Are unele proprietăți de albire și este folosit ca agent de albire.