Acid sulfuric vs acid clorhidric
De obicei identificăm un acid ca donor de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime și oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim la noi acasă. Ele reacționează cu bazele producând apă și reacționează cu metalele pentru a forma H2; astfel, crește viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. Ka este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton dintr-un acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu putem folosi mai mulți indicatori precum hârtie de turnesol sau hârtie de pH. În scara pH-ului sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Mai mult, acizii transformă turnesolul albastru în roșu. Toți acizii pot fi împărțiți în două ca acizi organici și acizi anorganici în funcție de structura lor. Acidul sulfuric și acidul clorhidric sunt acizi anorganici puternici utilizați în mod obișnuit. Aceștia sunt cunoscuți și ca acizi minerali și sunt derivati din surse minerale. Acizii anorganici eliberează protoni atunci când sunt dizolvați în apă.
Acid sulfuric
Formula moleculară a acidului sulfuric este H2SO4 Sulful este atomul central al moleculei și s-a legat de doi OH grupuri și doi oxigeni (cu duble legături). Molecula este dispusă tetraedric. Sulfuric este un lichid puternic, corosiv și vâscos. Este un lichid foarte polar cu o constantă dielectrică mare și ușor solubil în apă. Reacția de ionizare a sulfuricului este următoarea.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Acidul sulfuric este un puternic donor de protoni; prin urmare, într-o soluție se disociază complet și dă doi protoni. Este un agent oxidant moderat puternic. Deoarece sulful este în starea de oxidare +6 (care este cea mai mare stare de oxidare pentru sulf), acesta poate suferi o reducere la starea +4 și acționează ca un agent de oxidare. În soluții diluate, sulfuric poate forma două lamele, sarea bisulfat și sarea sulfat. Sulfuric poate acționa și ca agent de deshidratare: astfel, este utilizat în reacții de condensare organică, cum ar fi esterificarea.
Acid clorhidric
Acidul clorhidric, denumit HCI, este un acid mineral, care este foarte puternic și foarte coroziv. Acesta este un lichid incolor, neinflamabil. Este stabil, dar reacționează ușor cu bazele și metalele. Are capacitatea de a ioniza și de a dona un singur proton. Urmează reacția de disociere a HCI în mediu apos.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Deoarece este un acid puternic, constanta de disociere a acidului a HCl este foarte mare. HCI este utilizat în industria de producție a îngrășămintelor, cauciucului, textilelor și coloranților. Și este un acid utilizat pe scară largă în laboratoare pentru titrarea bazelor, sau pentru a furniza medii acide, sau pentru a neutraliza soluții bazice etc.
Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul clorhidric?
• HCI are un atom de hidrogen și un atom de clor. Acidul sulfuric este H2SO4, și are doi atomi de hidrogen, unul de sulf și patru de oxigen.
• Acidul sulfuric este un acid diprotic, în timp ce clorhidric este un acid monoprotic.
